Question

【題目】X、Y是周期表前20號元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。下列說法不正確的是(　　)

A. 若X、Y處于同一周期，則化合物M可能是正四面體型分子晶體

B. 若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體

C. 若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M有四種

D. 若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】X、Y是周期表前20號元素 ，原子序數(shù)相差3，能形成化合物M。

A項，若X、Y處于同一周期，原子序數(shù)相差3，Si與Cl或C與F形成的化合物為正四面體，故A正確；B項，前20號應(yīng)為主族元素，X、Y能形成化合物M，單質(zhì)為氣體的有氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣，都不存在原子序數(shù)相差3的兩種元素，故X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體，故B正確；C項，若X、Y兩元素周期數(shù)差1，X可以是O元素、則Y為Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，X可以是F元素、則Y是Mg元素，二者形成的化合物為MgF2，X可以是K元素、則Y是S元素，二者形成的化合物為K2S，X可以是Ca元素、則Y是Cl元素，二者形成的化合物為CaCl2，所以屬于離子化合物的M多于4種，故C錯誤；D項，若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵，如Na2O2，也可能只含離子鍵，如Na2O、MgF2、K2S、CaCl2，故D正確。