Question

7．相同條件下，把11體積H₂、5體積O₂和1體積Cl₂組成混合氣體在密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.9%．

Answer 1

分析 相同條件下氣體摩爾體積相等，11體積H₂、5體積O₂和1體積Cl₂的物質(zhì)的量之比等于其體積之比=11：5：1，在密閉容器中引燃，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O、Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，根據(jù)方程式知，1體積氯氣完全反應(yīng)需要1體積氫氣，剩余的10體積氫氣和5體積氧氣恰好反應(yīng)生成水，生成的HCl溶于水得到鹽酸溶液，設(shè)氫氣、氧氣、氯氣的物質(zhì)的量分別是11mol、5mol、1mol，生成的HCl的物質(zhì)的量為2mol，則m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，鹽酸溶液質(zhì)量=m（H₂）+m（O₂）+m（Cl₂）=11mol×2g/mol+5mol×32g/mol+1mol×71g/mol=253g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×100%$．

解答 解：相同條件下氣體摩爾體積相等，11體積H₂、5體積O₂和1體積Cl₂的物質(zhì)的量之比等于其體積之比=11：5：1，在密閉容器中引燃，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O、Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，根據(jù)方程式知，1體積氯氣完全反應(yīng)需要1體積氫氣，剩余的10體積氫氣和5體積氧氣恰好反應(yīng)生成水，生成的HCl溶于水得到鹽酸溶液，設(shè)氫氣、氧氣、氯氣的物質(zhì)的量分別是11mol、5mol、1mol，生成的HCl的物質(zhì)的量為2mol，則m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，鹽酸溶液質(zhì)量=m（H₂）+m（O₂）+m（Cl₂）=11mol×2g/mol+5mol×32g/mol+1mol×71g/mol=253g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×100%$=$\frac{73g}{253g}×100%$=28.9%，
故答案為：28.9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確方程式中各個(gè)物理量之間關(guān)系即可解答，結(jié)合方程式解答，題目難度不大．