在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí)將N2和H2以體積比為1∶3混合,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中NH3占25%(體積分?jǐn)?shù)).如果混合前N2為100mol.試計(jì)算有多少mol N2轉(zhuǎn)化為NH3?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(11分)對于可逆反應(yīng):N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量變化如右圖,回答下列問題:
(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2和△H的變化是:E2 ,△H (填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量 (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S< 0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(4)將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,欲提高合
成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑 D.分離出氨
(5)在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中,經(jīng)過20min達(dá)到平衡,平衡后NH3 的濃度為2mol/L,則用N2 表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為:_____________,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________,H2 的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變,再向容器中同時(shí)充入1.5mol N2和1mol NH3,H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省曲阜一中高三第一次摸底考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去)中都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),物質(zhì)A、D、G是單質(zhì),磁性黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份,E是一種非氧化性酸,F(xiàn)是混合物,H是極易溶于水的堿性氣體。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A 、C 、I
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
寫出生成混合物F的離子方程式:
(3)在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經(jīng)過20min達(dá)到平衡,平衡后H的濃度為2mol/L,
①則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為:____
該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,D的轉(zhuǎn)化率為
②如果保持溫度不變,再向容器中同時(shí)充入1.5 mol G和1 mol H,D的轉(zhuǎn)化率將 (填“升高”、“不變”或“降低”),再次平衡后H的體積分?jǐn)?shù)為____ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年遼寧省、莊河高中高三上學(xué)期期末聯(lián)考卷三化學(xué)試卷 題型:填空題
(11分)對于可逆反應(yīng):N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量變化如右圖,回答下列問題:
(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2和△H的變化是:E2 ,△H (填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量 (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S< 0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(4)將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,欲提高合
成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑 D.分離出氨
(5)在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中,經(jīng)過20min達(dá)到平衡,平衡后NH3 的濃度為2mol/L,則用N2 表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為:_____________,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________,H2 的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變,再向容器中同時(shí)充入1.5mol N2和1mol NH3,H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年湖北省高三起點(diǎn)考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去)中都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),物質(zhì)A、D、G是單質(zhì),磁性黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份,E是一種非氧化性酸,F(xiàn)是混合物,H是極易溶于水的堿性氣體。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A 、C 、I
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
寫出生成混合物F的離子方程式:
(3)在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經(jīng)過20min達(dá)到平衡,平衡后H的濃度為2mol/L,
①則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為:____
該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,D的轉(zhuǎn)化率為
②如果保持溫度不變,再向容器中同時(shí)充入1.5 mol G和1 mol H,D的轉(zhuǎn)化率將 (填 “升高”、“不變”或“降低”),再次平衡后H的體積分?jǐn)?shù)為____ 。
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