Question

某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物。可采取①通入H2S氣體，②通入CO2氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是(　　)。

A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③①

 

Answer 1

A

【解析】要使離子逐一沉淀出來，即每加一種試劑，只得一種沉淀。若先加NaOH溶液，則四種離子都會出現(xiàn)沉淀，NaOH溶液過量，只有Al(OH)3溶解，其余均為沉淀，故先加NaOH溶液不可，排除C、D。若先加H2S氣體，則Ag＋和Cu2＋都會沉淀出來，故排除B。A中先加③鹽酸至過量，則Ag＋形成AgCl沉淀出來；再通入①H2S氣體，Cu2＋形成CuS沉淀出來；由于第一步中加入鹽酸過量，所以不生成FeS沉淀，FeS不溶于水，但溶于酸；再加入④NaOH溶液過量，Al3＋形成AlO2—，Fe2＋形成沉淀；最后通入②CO2氣體，可以將AlO2—形成Al(OH)3沉淀，CO2＋2H2O＋AlO2—=HCO3—＋Al(OH)3↓，故選A。