在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①8.96L H2S ②O.6molNH3 ③14gCO ④11g CO2，按下列要求把它們從大到小進(jìn)行排列（填序號(hào)）
（1）體積
 
；
（2）分子個(gè)數(shù)
 
；
（3）質(zhì)量
 
；
（4）原子個(gè)數(shù)
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
V
Vm
=
N
NA
=
m
M
結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算各物理量．
解答： 解：①8.96L H2S，n（H2S）=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，m（H2S）=0.4mol×34g/mol=13.6g，原子的物質(zhì)的量為1.2mol，
②O.6molNH3，V（NH3）=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，m（NH3）=0.6mol×17g/mol=10.2g，原子的物質(zhì)的量為2.4mol，
③14gCO，n（CO）=
14g
28g/mol
=0.5mol，V（CO）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，原子的物質(zhì)的量為1mol，
④11g CO2，n（CO2）=
11g
44g/mol
=0.25mol，V（CO2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，原子的物質(zhì)的量為0.75mol，
則物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲埽?br />（1）由以上分析可知體積大小順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲�，故答案為：②＞③＞①＞④�?br />（2）物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲埽瑒t分子數(shù)，故答案為：②＞③＞①＞④；
（3）由以上分析可知質(zhì)量大小順序?yàn)棰郏劲伲劲埽劲�，故答案為：③＞①＞④＞②�?br />（4）由以上分析可知原子大小順序?yàn)棰冢劲伲劲郏劲�，故答案為：②＞①＞③＞④�?
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
B、OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、c（H2SO4）為5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A、硫酸鋁B、碳酸氫鈉
C、硫化銨D、氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10mL 5mol?L-1的鹽酸稀釋到200mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.10 mol?L-1
D、0.50 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-O
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物．
A、①②④B、①③⑤
C、②④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
④堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B、原子半徑X＞Y＞Z
C、元素原子的得電子能力X＞Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸氫鈉 ②氧化鈉 ③SO2 ④鐵 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸
⑧乙醇  請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是
 
，
（2）屬于酸性氧化物的是
 
，
（3）屬于堿性氧化物的是
 
，
（4）屬于酸的是
 
，
（5）屬于堿的是
 
，
（6）屬于鹽的是
 
，
（7）按是否是電解質(zhì)分類，屬于電解質(zhì)的是
 
，
（8）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過(guò)程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2 （OH）2 CO3]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按右圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑．
（1）過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）過(guò)程Ⅱ?qū)€~絲做成螺旋狀的目的是
 
．
（3）過(guò)程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是
 
 當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器．寫(xiě)出生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是
 
．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開(kāi)a，可見(jiàn)無(wú)色氣體產(chǎn)生．燒杯中NaOH溶液的作用是
 

（4）將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有等質(zhì)量不同溫度的水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)水溫/℃液面上升高度
125超過(guò)試管
2
3
250不足試管
2
3
30液面上升超過(guò)實(shí)驗(yàn)1
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是
 
．
②為了探究產(chǎn)生此不同現(xiàn)象的原因，他們查閱資料如下：
資料一．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為：2NO2+H2O═HNO3+HNO2  3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O
資料二．HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解．由資料分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 

（5）3.2g Cu與30mL，8mol/L過(guò)量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則：①此時(shí)溶液中所含的NO3-為
 
mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）

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