化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是

①鈉的還原性很強(qiáng),可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等 ②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ③明礬常用作消毒劑 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源，又可漂白織物、麥稈、羽毛等 ⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑 ⑥發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上開(kāi)學(xué)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是

A． 2 -甲基-4-乙基戊烷 B． 3, 4, 4-三甲基己烷

C． 2, 3 -二甲基-1-戊烯 D． 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【無(wú)機(jī)工業(yè)流程】

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4 、I2、I－ 等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程為 ；該操作將I2還原為I－ 的目的是 。

（2）操作X的名稱為_(kāi)___________。

（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。

（4）已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO 中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；____________________

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第一次階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。

選擇試劑

①

Na2CO3溶液

④

實(shí)驗(yàn)操作

②

③

加熱

下列試劑或操作不合理的是

A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．操作②為結(jié)晶

C．操作③為過(guò)濾 D．試劑④為稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第一次階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置

液體分層，下層呈紫紅色

碘易溶于CCl4，難溶于水

B[

向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+

C

KNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

試紙變?yōu)樗{(lán)色

NO3-還原為NH3

D

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第一次階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．3.2gCH3OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA

B．0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：

A．Na202+2HCl=2NaCl+H202

B．Ag2O+H202＝2Ag+02↑+H2O

C．2H202=2H20+02↑

D．3H202+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2S04+8H2O

（1）上述反應(yīng)中，H202僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填序號(hào)，下同）。

H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填序號(hào)，下同）。

（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H202、Ag20、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。

（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：02、Mn04-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知該反應(yīng)中H202只發(fā)生了如下過(guò)程：H202→02。

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平：_____________。

②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。

（4）H202有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN) ，經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H202+H20=A + NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)色好難過(guò)反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。

（1）若t1=15s，則t0~t1階段的反應(yīng)速率為v(C)= 。

（2）t4時(shí)刻改變的條件為 ，t5時(shí)刻改變的條件為 。

（3）已知t0~t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q 為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（4）在相同條件下，若按下表a、b、c、d四種情況進(jìn)行投料，達(dá)到平衡與t1時(shí)刻的平衡等效的是 。

a

b

c

d

n(A)/mol

2.0

1.2

2

3.6

n(B)/mol

1.2

0.4

1

1.5

n(c)/mol

0.1

0

0.5

2

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