Question

【題目】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．H2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水時所放出的能量，故A錯誤；B．當反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜O，故B正確；C．中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉固體與含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后，固體氫氧化鈉溶解放熱，反應(yīng)放出熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；D．如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H=H2 放出熱量，則2E1＞E2，故D錯誤。故選B。根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標準狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8。故選A。