Question

（11分）Ⅰ、（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
(1)在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:
Ⅰ. MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
Ⅱ. MnO₄^－+ CuS + H⁺ → Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
請回答下列問題:
①下列關于反應Ⅰ的說法不正確的是            。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．MnO4－是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5

D．生成2.24 L(標況下) SO2,轉移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

E.氧化性的強弱關系是: MnO₄^－> Mn²⁺> Cu²⁺
②用單線橋表示反應Ⅱ中電子轉移的數(shù)目和方向:   MnO₄^－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應:
氧化反應: H₂O₂ - 2e^－==2H⁺+O2↑
還原反應: MnO₄^－+5e^－+ 8H⁺===Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應的化學方程式:                                    。
反應中若有0.5 mol H₂O₂參加此反應,轉移電子的個數(shù)為       。由上述反應得出的氧化性強弱的結論是                    。
②實驗中發(fā)現(xiàn),當加入的少量KMnO₄完全反應后，H₂O₂仍能發(fā)生反應放出氣體。其可能的原因是:                                           。

Answer 1

（11分）(1)① BE （2分）（2分）
(2)①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O （2分）
6.02×10²³（1分）氧化性: KMnO₄> H₂O₂（O₂）（2分）
②生成的Mn²⁺對H₂O₂分解具有催化作用（2分）

（1）①根據(jù)反應的方程式可知，銅元素的化合價從＋1價升高到＋2價，硫元素的化合價從－2價升高到＋4價，所以1molCu₂S失去8mol電子。而錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5。由于在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以氧化性應該是 MnO₄^－> Cu²⁺> Mn²⁺，因此選項BE是錯誤的，其余選項都是正確的，答案選BE。
②根據(jù)反應的方程式可知，硫元素的化合價從－2價升高到＋4價，所以1molCu₂S失去6mol電子，所以用單線橋表示反應Ⅱ中電子轉移的數(shù)目和方向是。
（2）①根據(jù)已知的氧化反應和還原反應可知，該反應的方程式是
5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O；根據(jù)氧元素的化合價變化可知，雙氧水中氧元素從－1價升高到0價，所以1mol雙氧水生成2nol電子，則0.5mol雙氧水轉移電子的個數(shù)是6.02×10²³個；由于在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以氧化性強弱順序應該是KMnO₄> H₂O₂（O₂）。
②加入的少量KMnO₄完全反應后，H₂O₂仍能發(fā)生反應放出氣體，這說明反應中生成的Mn²⁺對H₂O₂分解具有催化作用。