【題目】已知:SO32+I2+H2O= SO42+2I+2H某無色溶液中可能含有I、NH4、Cu2SO32,向該溶液中加入少量溴水溶液仍呈無色,下列關于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I ②肯定不含Cu2 ③肯定含有SO32 ④可能含有I

A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④

【答案】D

【解析】還原性SO32-I-,溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,說明一定含有SO32-,溶液中可能含有I-離子,因加入溴水少量,I-沒有被氧化,含Cu2+離子的溶液呈藍色,原溶液無色說明不含銅離子,根據(jù)溶液呈電中性可知,溶液中含有銨根離子,故正確的有②③④,故答案為D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t℃時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為: 。有關該平衡體系的說法正確的是

A.升高溫度.平衡常數(shù)K一定增大

B.增大壓強.W(g)質(zhì)量分數(shù)增加

C.升高溫度.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小.則正反應是放熱反應

D.增大X(g)濃度.平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體牛成,將氣體通人澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷水溶液中含有

ACl-,S042-

B.Cl-,NO3-

CCl-,CO32-

D.Cl-,OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,已知⑤為短周期元素,其單質(zhì)為淡黃色固體,據(jù)表回答有關問題:

(1)畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 __________________

(2)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是 ______, 最不活潑的元素是_____(寫元素符號 )。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中, 堿性最強的是 __________(寫化學式),呈兩性的氫氧化物是____________(寫化學式),寫出兩者之間反應的離子方程式: ______________________________

(4)在⑥與⑨中,化學性質(zhì)較活潑的是________(寫元素符號 ),寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學反應方式 _________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性;D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍;E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C和G的最外層電子數(shù)之和為13 。則

(1)C在周期表中的位置為 _________________ ;

(2)寫出:D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式_______________

(3)A、B、D、E四種元素的原子,半徑由大到小的順序為________________。(用元素符號表示 )

(4)G的單質(zhì)在反應中常作氧化劑,該單質(zhì)的水溶液與F的低價氧化物反應的化學方程式為______________________。

(5)寫出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式:__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差lY的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A. 對應簡單離子半徑:W>X

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵

D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關硅元素的敘述中,正確的是(
A.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸
B.SiO2是良好的半導體材料
C.硅是地殼中含量最多的元素
D.水玻璃可用作木材防火劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取n g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2,F(xiàn)按圖所示裝置進行實驗:

請回答下列有關問題:

(1)實驗開始時,首先要通入一段時間的氧氣,其理由是____________________;

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有________(用字母填空)。操作時應先點燃________處的酒精燈;

(3)裝置D的作用是___________________________________;

(4)讀取N2體積時,應注意:_____________________;__________________。

(5)實驗中測得N2的體積為V mL(已折算為標準狀況)。為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數(shù)據(jù)有________(用字母填空)。

A.生成CO2氣體的質(zhì)量 B.生成H2O的質(zhì)量

C.通入O2的體積 D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞;

(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次;

(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm;

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù);

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度;

完成以下填空:

(1)正確操作的順序是:(用序號字母填寫)B、D、_______________.

(2)上述(B)操作的目的是_____________________。

(3)上述(A)操作之前,如先用待測液潤洗錐形瓶,則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變,下同)_________________。

(4)實驗中用左手控制 (填儀器及部位),眼睛注視 ,直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是 。

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對測定結(jié)果的影響是___________。

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