短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是
A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．Z的氧化物能與水反應(yīng)
C．離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同
D．元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強
B

試題分析：根據(jù)元素周期表可推知：Q為Cl元素、Y為O元素、W為S元素、X為N元素、Z為Al元素，氧化鋁不溶于水，所以B不正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是
A．吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W(wǎng)
B．原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．原子核外未成對電子數(shù)可能是Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是
A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D．Y與W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是
A．硫原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B．硫原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C．硫原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D．硫原子的2p軌道和氫原子的3p軌道

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是
A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說法不正確的是
X
 
 
A
Y
 
C
B
 
A．原子半徑由小到大的順序為：A＜B＜C＜Y
B．A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HA＜HB
C．X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3＜H2XO3
D．B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為：B－＜C2－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半徑：Si＞Na＞O
C．堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失電子能力：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為______。
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，C的離子的電子排布式為__________________________。
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則下列說法中正確的是  （ ）
A．原子半徑：丙>乙>丁
B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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