Question

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲=乙
• B、反應(yīng)所需的時(shí)間：甲＞乙
• C、參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量：甲=乙
• D、兩份酸溶液的物質(zhì)的量濃度：甲＞乙

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．反應(yīng)過(guò)程中CH₃COOH繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，所以反應(yīng)過(guò)程中醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，反應(yīng)速率越大反應(yīng)時(shí)間越短；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算；
D．pH相等的不同一元酸，弱酸濃度大于強(qiáng)酸．

解答： 解：A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以其反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．反應(yīng)過(guò)程中CH₃COOH繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，所以反應(yīng)過(guò)程中醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，反應(yīng)速率越大反應(yīng)時(shí)間越短，所以反應(yīng)所需的時(shí)間：甲＞乙，故B正確；
C．生成氫氣的量相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，二者消耗Zn的質(zhì)量相等，故C正確；
D．pH相等的HCl和CH₃COOH，C（HCl）＜C（CH₃COOH），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及反應(yīng)速率的影響因素即可解答，注意反應(yīng)速率與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．