磷和氧氣的反應，在兩個容器中，控制不同條件，分別按如下兩種方式進行：容器一：4P+3O2＝2P2O3．容器二：4P+5O2＝2P2O5，若兩容器里分別放入1mol磷和1mol氧氣，經(jīng)充分反應后所得和P2O3與P2O5的物質(zhì)的量之比是


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    4∶3
  3. C.
    5∶4
  4. D.
    5∶3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結構示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
加催化劑
加催化劑
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
．
（4）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）該反應是
吸熱
吸熱
熱反應，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應方向移動
溫度升高，平衡向正反應方向移動
；
（6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

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科目：高中化學 來源：高一化學（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：013

磷和氧氣反應，可分別按如下方式進行：(方式一)；4P＋=(方式二)．若在兩個容器中都分別放入2mol P和2mol，且控制不同條件使反應分別按方式一和方式二進行，經(jīng)充分反應生成和物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．5∶4
B．1∶1
C．5∶3
D．4∶3

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科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：013

磷和氧氣的反應，在兩個容器中，控制不同條件，分別按如下兩種方式進行：

(容器1)

(容器2)

若在兩容器中，分別放入31gP和，經(jīng)充分反應后，分別所得與的物質(zhì)的量之比是

[　　]

A．1∶1

B．4∶3

C．5∶4

D．5∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：013

磷和氧氣反應，可分別按如下方式進行：(方式一)；4P＋=(方式二)．若在兩個容器中都分別放入2mol P和2mol，且控制不同條件使反應分別按方式一和方式二進行，經(jīng)充分反應生成和物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．5∶4
B．1∶1
C．5∶3
D．4∶3

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