關(guān)于下列裝置的說法正確的是             

                                             ①                                     ②  

A．裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液 

B．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是(　　)

A．HX                                  B．H2X

C．XH3                                 D．XH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某中學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在室溫和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)下，測得a g含Al 96%的樣品甲(樣品甲中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L�，F(xiàn)欲在相同條件下，用NaOH溶液代替該裝置中的稀硫酸來測定某一樣品乙中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(樣品乙中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　                                                  .

（2）根據(jù)裝置圖，連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品后使反應(yīng)開始發(fā)生的操作是　

　                                                                      .

（3）本實(shí)驗(yàn)中測量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有　

　                                                                      .

（4）該條件下生成的氣體的摩爾體積　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 L/mol.

（5）如果鋁樣品乙的質(zhì)量為c g，測得氣體的體積為d L，則鋁樣品乙中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式    w(Al)＝　　　　.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN﹣的濃度為0.2mol•L﹣1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：

CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O

（1）①和⑥的作用是　　．

（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為　　．

（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>　　．

（4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測定　　的質(zhì)量．

（5）已知CN﹣的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　．

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下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是                  

A．金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑

B．用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O

C．將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：

2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

D．將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為           。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是           （填字母序號(hào)）。  

a．滴加少量濃鹽酸                   b．微熱溶液   

c．加水稀釋                         d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

②      滴定醋酸的曲線是           （填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是           。

③ V1和V2的關(guān)系：V1           V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是            。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

  現(xiàn)象a  ，溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

① 寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式           。

② 步驟3中現(xiàn)象a是           。

③ 用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A．H2SiO3  H2S  CO2                                B．MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH

C．H2SO3  BaSO4  CH4                           D．H2O  NH3•H2O  H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

　   A．②③⑤                  B．①②③                   C．②③④⑤               D．①③④⑤

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下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B．乙烯與氫氣的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C．乙酸與乙醇的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)

D．苯與硝酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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