Question

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)表中Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時(shí)Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時(shí)甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ�，Ⅱ相�?dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ對比，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，D項(xiàng)正確。