【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B.水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－

D.c(Fe3＋)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、CO32－、S2－、SO42－

【答案】B

【解析】

A．溶液中有大量H+時(shí)，會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，Fe2+和SCN-都會(huì)被氧化，因此不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．常溫下水電離生成的c(H+)=10-12mol/L，說明水的電離被抑制，那么溶液溶質(zhì)可能為酸或堿；無論溶液是酸還是堿，K+，Ba2+，和Cl-都能大量共存，B項(xiàng)正確；

C．能使Al放出H2的溶液可能是強(qiáng)酸性的，也可能是強(qiáng)堿性的；在強(qiáng)酸性環(huán)境下，Mg2+，，Cl-和可大量共存，但是強(qiáng)堿性環(huán)境下，Mg2+會(huì)生成沉淀，會(huì)轉(zhuǎn)變成NH3·H2O，不能大量存在；所以上述離子不一定能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Fe3+和溶液中的能發(fā)生雙水解反應(yīng)不共存，還能與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （　　）

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是重要的化工原料，經(jīng)一系列反應(yīng)可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等產(chǎn)品。

(1)以氨氣為原料合成HNO3工藝如下，寫出N2O4轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)方程式_____。

(2)以NH3和CO2為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1

① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反應(yīng)2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是_____。

② 一定條件下，往恒容密閉容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，測得各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1。下列說法正確的是_____。

A．選擇合適的碳氮比有利于提高產(chǎn)率

B．反應(yīng)Ⅰ的活化能比反應(yīng)Ⅱ小

C．過量氨氣可以與反應(yīng)生成的水結(jié)合，有利于尿素合成

D．氣體物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0

① 其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是_____(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

② 其它條件一定時(shí)，向2 L密閉容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。平衡常數(shù)K=_____（請寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

(1)甲的化學(xué)式為________________。

(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M, 則M的化學(xué)式為________________，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

(3)乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學(xué)式為________________，如何鑒別乙中的陰離子：___________________________。

②B溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.KMnO4中的錳元素被氧化

B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.HCl在反應(yīng)中只做還原劑

D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法不正確的是

A.平衡向左移動(dòng)B.壓強(qiáng)不變

C.平衡常數(shù)不變D.固體總質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA

B.22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

C.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol乙醇分子所占有的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

（1）加試劑前要進(jìn)行的操作是__。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__。

（2）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是__。

（3）為了完整實(shí)驗(yàn)裝置，在下列裝置中選擇一個(gè)最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__(填序號)。

實(shí)驗(yàn)二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如圖：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液30.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為__g·L-1。

②若實(shí)驗(yàn)過程中有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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