Question

【題目】在一定溫度下，有A．鹽酸 B．硫酸 C．醋酸 三種酸：(用a、b、c表示)

（1） 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是_____________。

（2） 同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，消耗NaOH的量由大到小的順序是____________。

（3） 若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。

（4） 當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________。

（5） 將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是___________。

Answer 1

【答案】（1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b；

【解析】

試題分析：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；

（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，三種酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4)，鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；

（3）氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以如果氫離子濃度相等時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

（4）當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，醋酸的濃度最大，反應(yīng)過程中生成的氫離子最多，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以分別加入足量鋅，生成氫氣體積為c＞a=b，故答案為：c＞a=b；

（5）醋酸在稀釋過程中，會促進電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以c(H+)由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b。