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1．用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”不符的是（　�。�
選項操作及現象溶液
A通入SO2，溶液不變渾濁，再通CO2，溶液仍不變渾濁BaCl2溶液
B通入足量CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
D通入等物質的量的SO2和Cl2混合氣體，溶液無變化，再通SO2，溶液褪色品紅溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽酸的酸性大于亞硫酸、碳酸；
B．通入足量CO2，反應生成碳酸氫鈣和HClO；
C．先生成亞硫酸鈣，再反應生成亞硫酸氫鈣，然后與NaOH反應生成亞硫酸鈣沉淀；
D．等物質的量的SO2和Cl2混合氣體，反應生成硫酸和HCl，不具有漂白性，再通SO2，具有漂白性．

解答 解：A．鹽酸的酸性大于亞硫酸、碳酸，則氯化鋇溶液通入SO2，溶液不變渾濁，再通CO2，溶液仍不變渾濁，故A正確；
B．通入足量CO2，反應生成碳酸氫鈣和HClO，不變渾濁，而加入品紅溶液，紅色褪去，故B錯誤；
C．先生成亞硫酸鈣，再反應生成亞硫酸氫鈣，然后與NaOH反應生成亞硫酸鈣沉淀，則氫氧化鈣溶液通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁，故C正確；
D．等物質的量的SO2和Cl2混合氣體，反應生成硫酸和HCl，不具有漂白性，再通SO2，具有漂白性，則品紅溶液中通入等物質的量的SO2和Cl2混合氣體，溶液無變化，再通SO2，溶液褪色，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的設計，涉及物質的性質、氧化還原反應、漂白性等，為高頻考點，把握物質的性質、相關反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu和Cu2+，測定一種礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3　和　H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應后生成Mn2+．
（1）Cu2O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應，可觀察到的實驗現象是固體溶解得到藍色溶液，生成紅色固體，還原產物是Cu．
（2）Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應的化學方程式為Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
（3）滴加KMnO4溶液時，消耗KMnO4與FeSO4的物質的量之比為1：5．
（4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比較，氧化性由強到弱的順序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
（5）該方法到達滴定終點的現象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紫紅色且半分鐘不變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55  kJ•mol-1．
①$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
②N2、H2、NH3 三種分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序是N2＞H2＞NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產生的c（OH-）為10-9mol•L-1；把0.1mol•L-1的HCl與0.3mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=13．
（2）100mL3mol•L-1H2SO4溶液與足量的Zn反應，為使產生的H2速率減慢，但不影響H2的總量，可采取的措施是AC（填字母）．
A．加CH3COOK固體      B．加NH4Cl固體    C．加Ba（NO3）2溶液      D．加氨水
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），原因是：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用相關化學用語表示）
（4）有NH4Cl和NH3•H2O組成的混合液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．（填“＞”“＜”或“=”）
（5）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）．（表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有多種同分異構體，其中符合屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構體有（　�。┓N（不考慮立體異體）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應的產物．  
（1）甲一定含有的官能團的名稱是羥基，其電子式為．
（2）已知，0.1mol甲能使800g 2%的溴水恰好完全褪色，同時溴水增重5.8克，甲的分子式為C3H6O，如甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是CH2=CHCH2OH．寫出比甲物質多一個碳的相鄰同系物的結構簡式CH3CH=CHCH2OH．
（3）苯氧乙酸有多種酯類同分異構體，寫出其中能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的所有同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．中國的高鐵技術居于國際領先地位．
①高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫．聚氨酯屬于c（填字母）．
a．金屬材料    b．無機非金屬材料     c．有機高分子材料
②高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維．光導纖維的主要成分是c（填字母）．
a．銅        b．石墨          c．二氧化硅
③高鐵軌道建設需用大量水泥．生產水泥的主要原料為黏土和a（填字母）．
a．石灰石         b．粗鹽       c．純堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：
（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質溶液與內層金屬隔離．
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3，固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽極的電極反應式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑可貯存在磨口試劑瓶的是（　�。�
A．NaCl溶液B．Na2SiO3溶液C．氫氟酸D．NaOH溶液

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