8．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該電池的正極為鋅
B．該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用
C．當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023
D．電池的正極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH

分析 由電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-．

解答 解：A、從電池反應(yīng)可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了還原反應(yīng)，二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，而不是催化劑，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí)，失去電子數(shù)為0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，但電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，不流經(jīng)電解液，故C錯(cuò)誤；
D、電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新型化學(xué)電源，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化并結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意電子與溶液中離子的移動(dòng)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
B．新制氯水中的所有物質(zhì)都是電解質(zhì)
C．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)
D．制造光導(dǎo)纖維的原料是晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知滌綸的主要成分是聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯．芳香化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

（1）B的化學(xué)名稱為醋酸鈉或乙酸鈉
（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為
（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或
（5）寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)或說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．用米湯檢驗(yàn)食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3）
B．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
C．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，可用于殺菌消毒
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．R+的結(jié)構(gòu)示意圖為，則R元素在元素周期表中位于（　�。�
A．第三周期0族B．第四周期IA族C．第三周期IA族D．第三周期VIIA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如圖，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．乙烯不僅可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下，還可以與H2、HCl、Cl2、H2O等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)．你能寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？
乙烯與氫氣反應(yīng)：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3
乙烯與氯化氫反應(yīng)：CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
乙烯與水反應(yīng)：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過(guò)程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某學(xué)習(xí)小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究．
已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開(kāi)始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-323.8-
Fe（OH）34.0×10-381.93.2
Fe（OH）28.0×10-156.959.95
Ni（OH）26.5×10-185.98.9
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Fe正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點(diǎn)后保留2位），（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，過(guò)濾，在濾液中個(gè)慢慢加入NiO固體，則開(kāi)始析出沉淀時(shí)的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質(zhì)陽(yáng)離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過(guò)濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過(guò)濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3
（4）將加入NiO過(guò)濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時(shí)某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實(shí)現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程．反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O
C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程
D．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

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