6．已知有機(jī)物A、B之間存在圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)（C7H1402）+H2O$?_{△}^{濃硫酸}$B+CH3COOH：（已配平），則符合條件的B的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5 種B．6 種C．7 種D．8 種

分析 根據(jù)反應(yīng)可知A為酯類(lèi)物質(zhì)，而B(niǎo)為醇；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出B的分子式，據(jù)此解題．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)可知A為酯類(lèi)物質(zhì)，而B(niǎo)為醇；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出B的分子式為C5H12O；分子式為C5H11OH的同分異構(gòu)體有
主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；
主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；
主鏈有3個(gè)碳原子的：CH2C（CH3）2CH2OH；
共有8種情況．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時(shí)要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類(lèi)，一般說(shuō)來(lái)，同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子等效．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+濃度之比為3：2．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的組合是（　�。�
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c  1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
d  常溫下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e  常溫下，30g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為NA
f  17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g  將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h  常溫下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）制取鋁的過(guò)程如圖：

（1）試劑1為NaOH溶液，①～④轉(zhuǎn)化過(guò)程中④消耗能量最多．
（2）轉(zhuǎn)化①中加入試劑1時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（3）轉(zhuǎn)化②中通入過(guò)量CO2后生成沉淀的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)利用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫．
（2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
則，反應(yīng)   4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ•mol-1．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是Fe（填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式）．
②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度．計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見(jiàn)圖2）．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出：在溫度為T(mén)1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3） 隨t變化的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T1）．
③如果將反應(yīng)溫度提高到T2，請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3）～t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T2）
④假設(shè)Ru催化下溫度為T(mén)1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K=0.12c02．
（4）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-═H2+2NH2-；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-═N2+6H+．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是（　�。�
A．N2B．O2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．與乙苯互為同系物B．分子中共直線的原子最多有4個(gè)
C．分子中共平面的碳原子最多有13個(gè)D．與甲苯互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DFeCl3XHCl．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥ （填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol．
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH-C≡NB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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