Question

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼	a	e	I
原子核數(shù)	單核	兩核	四核
粒子的電荷數(shù)	一個(gè)單位正電荷	一個(gè)單位負(fù)電荷	0

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>


（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______，J______．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H+E（溶液）→M______，F(xiàn)+G→A+B+C______；
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式______；
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH₂）₂和物質(zhì)H，寫出L

的電子式______；
（5）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=______．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變）

Answer 1

根據(jù)原子核數(shù)和帶電荷數(shù)可知a為Na₊，e為OH^-，I為NH₃，物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，應(yīng)為NaOH，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，能與NaOH反應(yīng)的工業(yè)生成為工業(yè)制備漂白液的反應(yīng)，為Cl₂和NaOH的反應(yīng)，則B為Cl₂，C為H₂，D為N₂，H為HCl，反應(yīng)④應(yīng)為工業(yè)電解飽和食鹽水，則E為NaClO，M為HClO，見光分解生成氧氣，則K為O₂，和O₂反應(yīng)生成NO和H₂O，則G為H₂O，J為NO，F(xiàn)為NaCl，E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，反應(yīng)的方程式為NaOCl+2NH₃=N+NaCl+H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒可知N為N₂H₄，各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式應(yīng)為





，L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素
CO（NH₂）₂和物質(zhì)H，因H為HCl，則L含有C、O、Cl三種元素，結(jié)合質(zhì)量守恒可知L應(yīng)為COCl₂，反應(yīng)的方程式
為COCl₂+2NH₃=CO（NH₂）₂+2HCl，
（1）由以上分析可知B為Cl₂，J為NO，故答案為：Cl₂；NO；  
（2）H+E（溶液）→M的離子方程式為H⁺+ClO^-═HClO，F(xiàn)+G→A+B+C為工業(yè)電解飽和食鹽水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂+H₂+2OH^-，
故答案為：H⁺+ClO^-═HClO； 2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂+H₂+2OH^-；
（3）由以上分析可知N的電子式為





，故答案為：





；         
（4）L為COCl₂，電子式為



，故答案為：



；              
（5）B為Cl₂，反應(yīng)的方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂+H₂+2OH^-，n（Cl₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，則生成n（OH^-）=0.01mol，
c（OH^-）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，則pH=13，
故答案為：13．