某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B（？）+C（g）△H=+QKJ/mol（Q＞0），達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為氣態(tài)、固態(tài)或液態(tài)
B、平衡時，單位時間內(nèi)m（A）消耗﹕m（C）消耗=1﹕1
C、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能不移動
D、若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QKJ
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、若B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；
B、平衡時，各物質的量不再改變，正反應速率和逆反應速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗；
C、保持體積不變，若B為氣態(tài)，則向平衡體系中加入B，平衡逆向移動；
D、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q；
解答： 解：A、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）?c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是氣體或是非氣體，故A正確；
B、平衡時，各物質的量不再改變，正反應速率和逆反應速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，AC摩爾質量不同，質量之比不是1：1，故B錯誤；
C、保持體積不變，B可以是氣體或是非氣體，則向平衡體系中加入B，平衡不移動，故C正確；
D、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時轉化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查化學平衡影響因素的分析判斷，化學判斷移動原理的理解設計解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列敘述不正確的是（　�。�
A、放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
C、充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5 OH-=FeO42-+4H2O
D、放電時正極附近溶液的堿性減弱

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下列電解質的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、KClO3═K++Cl-+3O2-
C、NaHSO4═Na++H++SO42-
D、NH3?H2O═NH4++OH-

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下列高聚物必須由兩種單體加聚而成的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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15.100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉固體
B、醋酸鈉固體
C、硫酸鈉溶液
D、硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于有機物，下列說法正確的是（　�。�
A、該物質的分子式為C10H12
B、該物質能與4mol Br2完全加成
C、該物質能發(fā)生加聚反應
D、該物質苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離沸點不同又互溶的液體混合物，常用的方法是（　�。�
A、過濾B、蒸餾C、萃取D、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應式為
 
．
（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算導線中流過的電子的物質的量為
 
mol．

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