精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 m A（g）+n B（g）?p C（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的
1
3
，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是（　�。�
分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的
1
3
，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據(jù)平衡移動原理分析．
解答：解：平衡后將氣體體積縮小到原來的
1
3
，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據(jù)平衡移動原理分析，
A、增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故A錯誤；
B、由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，故B錯誤；
C、由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率降低，所以A的轉化降低，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，根據(jù)實際C的濃度，判斷平衡移動．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究。

【提出假設】  該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。

【查閱資料】  氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

【設計方案】  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

 


試回答下列問題：

(1) 按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密

性                                               。

(2) 廣口瓶內盛放的試劑為         ，其作用

為                                      。

(3) 實驗開始時，應先打開彈簧夾2一段時間后關閉，同時打開彈簧夾1；再點燃酒精噴燈，理由是

                                      ；                                             。

(4) 稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g炭粉混合均勻，放入質量為48.48 g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24 g。經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96 g。從而確認該反應的氣體產物是CO2和CO的混合物，理由是               。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷，反應產生的氣體中n（CO2）:  n（CO）＝          ，

(5) 有同學根據(jù)實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？

                                                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年廣東省東莞市五校聯(lián)考高二上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反應放熱）。下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A．容器中混合氣體的密度保持不變     B．每消耗１molO2的同時生成１molSO3

C．容器中氣體的壓強不變             D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖①，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可做火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②。


回答下列問題：

　 (1)Z的化學式為　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)E的單質與水反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 ；

(3)W8空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20﹪～30﹪的KOH溶液。W8空氣燃料電池放電時，正極反應式為　　　　　　　　　　　　 ，負極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L閉密容器中，在500℃、2×107pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol。則該條件下A2的平衡轉化率為　　　　　　　　 ，該溫度下的平衡常數(shù)為　　　　　　　　 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案