【題目】如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應條件及物質(zhì)未列出。已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應反應呈黃色。反應是化肥工業(yè)的重要反應。

請回答下列問題：

(1)的元素在元素周期表中的位置是______，物質(zhì)B的電子式為______。

(2)上述反應中，屬于化合反應的是______，反應的離子方程式為______。

(3)在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為______。

(4)已知G能與發(fā)生置換反應。若以該反應為原理，用石墨作電極構(gòu)成原電池，負極的電極反應式是______。

【答案】第三周期ⅠA族 有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失

【解析】

轉(zhuǎn)化關系中各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物，常溫下氣體G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則G為NH3，反應④是工業(yè)制化肥的重要反應之一，是合成氨，C、F分別為N2、H2中的一種，單質(zhì)A能與水反應得到B與C，可推知A為Na、B為NaOH、C為H2，故F為N2，Cl2與C反應得到E為HCl，單質(zhì)D既能與B（NaOH）又能與E（HCl）反應生成C（氫氣），故D為Al，H為NaAlO2，I為AlCl3，由反應⑤可知J為Al(OH)3，能溶于鹽酸，與氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

(1)為Na，位于周期表第三周期ⅠA族，B為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為；

(2)框圖中，為鈉和水的置換反應，為鋁和氫氧化鈉溶液的反應，為鋁和鹽酸的置換反應，為氫氣和氮氣的化合反應，生成氨氣，為氨氣和氯化鋁溶液的復分解反應，為氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應，則只有為化合反應，反應的離子方程式為：；

(3)在氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液，先反應生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，溶液變澄清，

故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失；

(4)為，與氧氣發(fā)生置換反應生成氮氣，如形成原電池，則負極氨氣被氧化生成氮氣，電極方程式為。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可以滑動的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的1／4（如圖）。然后點燃H2和O2的混合氣體，反應完畢后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗，此時右室中氣體可使帶火星的木條復燃。

（1）求反應前H2和O2的物質(zhì)的量之比。

（2）求反應前H2和O2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

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【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. H2O分解為H2與O2時放出熱量

B. 熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙

D. 乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ

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【題目】化學理論較為枯燥，若用化學實驗來闡釋理論，則會使理論具有趣味性，某班級化學學習小組通過實驗室制備CO2的反應探究某些化學理論。下表是實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關信息：

序號

反應

溫度/℃

c(HCl)/(mol·L-1)

V(HCl)/mL

10g CaCO3

的形狀

t/min

①

20

2

10

塊狀

t1

②

20

4

10

塊狀

t2

③

20

2

10

粉狀

t3

④

40

2

10

粉狀

t4

⑤

40

4

10

粉狀

t5

表示收集CO2體積為a mL所需的時間。注：氣體體積均在相同條件下測得。

(1)由表中的信息可知，實驗的目的是探究__________。

(2)表格中的實驗①和實驗②是探究_____對化學反應速率的影響。分析表格中的信息可知，影響該化學反應速率的因素還有______________________________。

(3)收集a mLCO2所需的時間最少的是實驗______________________________。

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【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如圖所示。

下列說法不正確的是(　　 )

A.b為正極，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

B.H＋由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C.該燃料電池的總反應為2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

D.若a電極消耗標況下2.24 L SO2，理論上在c極上有6.4 g銅析出

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【題目】化合物A由三種元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：

已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。

請回答下列問題：

（1）A的組成元素為________（用元素符號表示）；

（2）寫出氣體甲與NaOH(aq)反應的離子方程式________；

（3）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應的化學方程式________。

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【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

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【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。

（2）若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為__。

（5）設計實驗證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。

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【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol

平衡時反應中的能量變化

SO3

SO2

O2

①

2

0

0

吸收熱量akJ

②

0

2

1

放出熱 量 bkJ

③

4

0

0

吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（ ）

A. 達平衡時O2的體積分數(shù)：①>③

B. 熱量關系：a一定等于b

C. ①②③ 反應的平衡常數(shù)：③>①>②

D. ①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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