【題目】下列過程中都涉及到飽和食鹽水，其中氯離子被氧化的是

A. 氯堿工業(yè) B. 侯氏制堿 C. 制取乙炔 D. 除去Cl2中的HCl

【答案】A

【解析】A. 氯堿工業(yè)中氯離子在陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯氣，A正確；B. 侯氏制堿 利用的是氨氣、CO2和飽和食鹽水，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 制取乙炔利用的是飽和食鹽水與碳化鈣反應(yīng)，氯化鈉實(shí)際不參與，C錯(cuò)誤；D. 除去Cl2中的HCl利用的氯化氫極易溶于水，通過飽和食鹽水除去，氯離子沒有被氧化，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中常用燒堿來清洗抽油煙機(jī)上的油漬（主要成分是油脂），下列說法不正確的是

A. 油脂屬于天然高分子化合物

B. 熱的燒堿溶液去油漬效果更好

C. 清洗時(shí)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

D. 油脂堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，又稱為皂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（所示轉(zhuǎn)化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。 B是天然有機(jī)高分子化合物， A、 E 均是常用調(diào)味品的主要成分，在相同條件下， G 的蒸氣密度是氫氣的 44 倍。

請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物 E 中含有的官能團(tuán)名稱是____________。

（2）檢驗(yàn) B 轉(zhuǎn)化過程中有 C 生成，應(yīng)先中和水解液，再需要加入的試劑名稱是____________。

（3） A 和 E 反應(yīng)生成 G 的化學(xué)方程式____________。

（4）某烴 T 的相對(duì)分子質(zhì)量是 A 分子內(nèi)脫水產(chǎn)物 Q 與 F 相對(duì)分子質(zhì)量之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1。下列說法正確的是____________。

A．T不溶于水，與甲烷互為同系物 B．T 性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解

C．T存在含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體 D．T可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1molN，經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述不正確的是

A．P的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/（Lmin）

B．Q的平衡濃度為1 mol/L

C．Q的轉(zhuǎn)化率為25%

D．x等于2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（ ）

選項(xiàng)

X

收集氣體

Y

A

堿石灰

氯化氫

水

B

堿石灰

氨氣

水

C

氯化鈣

二氧化硫

氫氧化鈉

D

氯化鈣

一氧化氮

氫氧化鈉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）
A.氫鍵、氫鍵、共價(jià)鍵
B.氫鍵、氫鍵、離子鍵
C.氫鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力
D.分子間作用力、氫鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體 積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)Z可用海水作原料獲得

B. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W

D. WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、D、G是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體。

(1)F的電子式為______________，寫出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________

(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________________。

(3)C與足量G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。其中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為____________，檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的金屬離子的試劑為______________。

(4)Al能與A發(fā)生置換反應(yīng)，生成物溶質(zhì)與Na2CO3不能在溶液中大量共存，用離子方程式表示其原因：__________________________________

(5)I可由某種氫化物催化氧化得到，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(6)漂白粉和F都應(yīng)密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，都是較強(qiáng)的氧化劑，而且受熱時(shí)ICl和IBr皆可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項(xiàng)中的一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是( )。

A. H2O B. Zn C. KI D. KCl

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