17．在H2SO3溶液中，在采取措施使c（H+）減小的同時(shí)，c（SO${\;}_{3}^{2-}$）的變化情況是（　　）
A．增大B．減小
C．不變D．可能增大也可能減小

分析 H2SO3在溶液中存在電離平衡：H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?SO32-+H+，若采取措施使溶液c（H+）減小，可以加堿，加NaOH溶液電離平衡正向移動(dòng)，SO32-數(shù)目增加，也可以和過量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，據(jù)此分析．

解答 解：向亞硫酸溶液中加堿，氫離子濃度減小，若加入NaOH溶液，c（SO32-）增大，若加入氫氧化鈣溶液，生成亞硫酸鈣沉淀，c（SO32-）減小，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)、電離平衡移動(dòng)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6，汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實(shí)現(xiàn)
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N2+2CO2．
②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)．
（5）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入20mL 0.1mol/L KSCN溶液，溶液呈紅色．將該溶液平均分為4份，恒溫下分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象不正確的是（　　）
A．加入5.6g 鐵粉充分反應(yīng)后，溶液紅色褪去
B．加入40mL水充分振蕩后，靜置，溶液紅色變淺
C．加入10g Fe2（SO4）3固體充分反應(yīng)后，溶液紅色明顯加深
D．加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反應(yīng)后，溶液紅色明顯變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)很快脫去一分子水，其變化如下：

圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種發(fā)生加聚反應(yīng)的聚合物物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼．過程中一些小分子都已經(jīng)略去

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為乙苯
（2）A到B的化學(xué)方程式為：+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）第④步的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（4）第⑦步的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（6）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體，離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請(qǐng)回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為：XN，YC，ZH．
（2）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）寫出X的氫化物與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：
2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M化學(xué)式為NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答下列問題．

（1）A池是原電池；Zn的電極名稱是負(fù)極，B池是電解池；Pt的電極名稱是陽極
（2）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，可以將B池的Pt電極換作Cu；C電極換作鐵片．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“Y”型河流上游有甲和乙兩家化工廠，它們生產(chǎn)時(shí)都向河流排放廢水．經(jīng)檢測(cè)，兩家化工廠排出污水工有6種離子：①K+、②Ag+、③Fe3+、④Cl-、⑤OH-、⑥NO3-．某化學(xué)興趣小組在河流下游丙處做離子檢測(cè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為該處一定可以檢測(cè)到的離子是（　�。�
A．①和⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性都依次增強(qiáng)
C．金屬氧化物就是堿性氧化物
D．化合物XY3中，X可能呈-3價(jià)，Y可能呈+1價(jià)

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