【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)
B.甲烷在氧氣中燃燒
C.NaOH溶液和稀鹽酸
D.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A、金屬鋁和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、甲烷在氧氣中燃燒是常見放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、NaOH溶液和稀鹽酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，需要了解化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的個數(shù)比為2 : 1 的是（ ）

A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．2H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO3 晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液，則加入水的體積是:

A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）

A．在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA

B．在25 ℃、1.01×105 Pa時，11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA

C．18g水中所含的質(zhì)子數(shù)為8NA

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．水的電離平衡線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)

（1）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。

（2） 室溫時將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比約為 。

Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是 （填序號）。

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是 （填序號）。

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span> （填序號）。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為 。

（5）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為 （填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中,不正確的是( )

A．天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料

B．煤的干餾可得到煤焦油,通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴

C．石油中含有烷烴和環(huán)烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴

D．通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列保存物質(zhì)的方法確的足（ ）

A. 保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā)

B. 氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

C. 氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封在低溫處保存

D. 金屬鋰應(yīng)保存在煤油中，防止被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g), 在四種不同情況下的反應(yīng)速率, 其中反應(yīng)速率最大的是( )

A．v(D)=24mol·L-1·min-1

B．v(C)=0.5mol·L-1·s-1

C．v(B)=30mol·L-1·min-1

D．v(A)=0.15mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2014年高考海南卷第16題】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。

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