6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
B．鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)更高
C．保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
D．漂白粉應(yīng)隔絕空氣密封保存

分析 A．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高，也可能降低；
B．合金的熔點(diǎn)比各成分都低；
C．加入單質(zhì)鐵還原FeCl3溶液；
D．漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸．

解答 解：A．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高，也可能降低，如S2-→S為被氧化過(guò)程，F(xiàn)e2+→Fe為被還原過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B．合金的熔點(diǎn)比各成分都低，所以鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)更低，故B錯(cuò)誤；
C．加入單質(zhì)鐵還原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液時(shí)，不能加單質(zhì)鐵，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，在空氣中易失效，應(yīng)隔絕空氣密封保存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及合金的特征、氧化還原反應(yīng)以及試劑的保存等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是
（　　）
 加3%Na2S2O3/mL加1：5的H2SO4/滴溫度/℃
A52525
B51535
C52545
D51545
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關(guān)系是A．
A．大于2倍  B．等于2倍  C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時(shí)pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于106．
（3）脫碳：廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol•L-1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g （假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．本月4日，谷歌公司宣布：以60勝O負(fù)1平的戰(zhàn)績(jī)橫掃眾多圍棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能產(chǎn)品AlpbaGo的升級(jí)版，人工智能再次成為熱門(mén)話(huà)題．其中，高純度硅是一種重要的基礎(chǔ)材料．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）在上述生產(chǎn)過(guò)程中，屬于置換反應(yīng)的有①②③（填反應(yīng)代號(hào)）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$Si+2CO↑；在反應(yīng)①發(fā)生的同時(shí)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：SiO2+3C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$SiC+CO↑．若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的最之比為l：l，則參加反應(yīng)的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為5：2．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（4）整個(gè)制備過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
（5）硅的化合物用途也很廣泛，將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;1373～1623K\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；A、B、C幾種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是CO2（填化學(xué)式）；將該氣體通入化合物W的水溶液中的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁（白色沉淀）．
（6）工業(yè)上：常將硅酸鹽的化學(xué)式表示為氧化物的形式，如：Na2SiO3可表示為Na2O•SiO2，正長(zhǎng)石的化學(xué)式為KAlSi3Ox，則x=8，將正長(zhǎng)石的化學(xué)式改寫(xiě)為氧化物的形式K2O•Al2O3•6SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1 的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將NaCl固體置于托盤(pán)天平右盤(pán)稱(chēng)量：左盤(pán)砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g
B．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容時(shí)仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．濃硫酸C．熔融的KOHD．MgCl2晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）寫(xiě)出鈦元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（4）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（5）寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式TiOSO4+2H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：
將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl2為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．
（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是碳單質(zhì)會(huì)與陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）?TiCl4（1）+O2 （g）△H=+151kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4．請(qǐng)從反應(yīng)原理角度說(shuō)明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，反應(yīng)難自發(fā)進(jìn)行．

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