在通常狀況下,鹵素單質氟和氯是氣態(tài),溴是液態(tài),碘是固態(tài),其原因是


  1. A.
    原子半徑逐漸增大
  2. B.
    鍵的牢固力逐漸增大
  3. C.
    范德華力逐漸增大
  4. D.
    非金屬性逐漸減弱
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:黃岡重點作業(yè) 高一化學(下) 題型:013

在通常狀況下,鹵素單質氟和氯為氣態(tài),溴為液態(tài),而碘為固態(tài),其原因是

[  ]

A.非金屬性逐漸減弱
B.鍵能逐漸減弱
C.分子間的作用力逐漸增大
D.穩(wěn)定性逐漸增強

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科目:高中化學 來源:2011—2012學年湖北省孝感高中高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。
 、貯元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
 、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。
 、墼谕ǔ顩r下,B的單質是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。
 、蹸的單質在點燃時與B的單質充分反應,生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。
 、軩的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。
請寫出:  
(1)A元素的最高價氧化物的電子式            。
(2)B元素在周期表中的位置            。
(3)B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有               。
(4)D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。
(5)C與D能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的             。
(6)元素D與元素E相比,非金屬性較強的是          (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是                (填選項序號)。
a.常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同
b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e.D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

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科目:高中化學 來源:2014屆湖北省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。

 、貯元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

 、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。

 、墼谕ǔ顩r下,B的單質是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。

 、蹸的單質在點燃時與B的單質充分反應,生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。

 、軩的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。

請寫出:  

(1)A元素的最高價氧化物的電子式             。

(2)B元素在周期表中的位置             。

    (3)B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有                。

    (4)D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。

(5)C與D能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的              。

(6)元素D與元素E相比,非金屬性較強的是           (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是                 (填選項序號)。

a.常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同

b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和E的單質都能與鈉反應

d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e.D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在通常狀況下,鹵素單質氟和氯為氣態(tài),溴為液態(tài),而碘為固態(tài),其原因是


  1. A.
    非金屬性逐漸減弱
  2. B.
    鍵能逐漸減弱
  3. C.
    分子間的作用力逐漸增大
  4. D.
    穩(wěn)定性逐漸增強

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