Question

7．海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取化工原料及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

回答下列問題：
（1）從溶液C得到晶體D的過程，需要進行的實驗操作依次為D E C（填寫操作序號）．
A．蒸餾       B．灼燒     C．過濾     D．蒸發(fā)       E．冷卻結(jié)晶
（2）由晶體D獲取氣體E及金屬鎂還需要經(jīng)過兩步工藝，第一步制取無水鹽，第二步采用熔融電解，寫出第二步的反應(yīng)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．有同學(xué)覺得為了減少步驟節(jié)約藥品，提出如下的獲取金屬鎂的方案你覺得是否可行否（填“是”或“否”）．

（3）由溶液A和氣體E反應(yīng)得到的非金屬F是Br₂（或液溴 或溴單質(zhì)）．

Answer 1

分析 海水經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到粗鹽，煅燒貝殼生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，母液中含有氯化鎂，加入氫氧化鈣生成氫氧化鎂，B為氫氧化鎂，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，C為氯化鎂溶液，將溶液進行蒸發(fā)、濃縮、過濾、干燥得到氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可得到氯氣、鎂，E為氯氣，氯氣和溶液A反應(yīng)可生成溴，用熱空氣吹，可得到溴，以此解答該題．
（1）從溶液C得到晶體D為氯化鎂，需要進行的實驗操作依次為蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾；
（2）氯化鎂電解生成鎂和氯氣；氧化鎂的熔點高，工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂制取鎂；
（3）電解熔融的氯化鎂可得到氯氣、鎂，E為氯氣，氯氣和溶液A反應(yīng)可生成溴，用熱空氣吹，可得到溴．

解答 解：（1）母液中含有氯化鎂，加入氫氧化鈣生成氫氧化鎂，B為氫氧化鎂，Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂晶體，需要進行的實驗操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾得到，
故答案為：DEC；
（2）氯化鎂電解生成鎂和氯氣，反應(yīng)為：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑，因為MgO熔點很高，能耗太大，不經(jīng)濟，所以利用氯化鎂冶煉金屬鎂而不利用氧化鎂，所以該同學(xué)獲取金屬鎂的方案不可，
故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑；否；
（3）溴元素在海水中以Br^-形式存在，電解熔融的氯化鎂可得到氯氣、鎂，E為氯氣，氯氣和溶液A反應(yīng)可生成溴，溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br₂，
故答案為：Br₂（或液溴 或溴單質(zhì)）．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，工業(yè)生產(chǎn)流程的分析判斷，電解原理的應(yīng)用，粗鹽的提純步驟，晶體的提純方法，題目內(nèi)容綜合性較強，難度中等．