由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2．下列關(guān)于混鹽CaOCl2 的有關(guān)判斷正確的是（　�。�
分析：由混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2．可知混鹽為CaCl2?Ca（ClO）2的形式，在酸性條件下發(fā)生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，以此解答該題．
解答：解：A．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2，溶于水生成HClO，具有漂白性，與具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)，故A正確；
B．混鹽為CaCl2?Ca（ClO）2的形式，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．在酸性條件下發(fā)生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由化合價(jià)可知產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mole-，故C正確；
D．混鹽為CaCl2?Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查含氯化合物的性質(zhì)，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是根據(jù)題意判斷混鹽的組成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A是生活中最常見的有機(jī)物，該化合物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是23，是生物燃料之一．C的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液經(jīng)酸化可得D．G為單質(zhì)，其原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍．F中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，其陽離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A-F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．?
（1）D與E反應(yīng)生成B的離子方程式：
 
．
（2）單質(zhì)G中的元素位于第
 
周期
 
族．G與F在高溫下反應(yīng)生成固體H和一種還原性氣體，H與H2O反應(yīng)生成可燃性氣體Ⅰ，Ⅰ可通過兩步反應(yīng)制得A．請(qǐng)寫出：?
（3）I的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（4）由I制備A的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．?
（5）G與F在高溫下反應(yīng)生成固體H的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

 酸（電子對(duì)接受體）  堿（電子對(duì)給予體）      反應(yīng)產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應(yīng)中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

 酸（電子對(duì)接受體）  堿（電子對(duì)給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物

       H++  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O = H+  + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是  ▲   （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3 = BF3 · NH3           該反應(yīng)中的酸是  ▲    （填：BF3 或 NH3）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省嵊州二中高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。

A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
酸（電子對(duì)接受體） 堿（電子對(duì)給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿
①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應(yīng)中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

 酸（電子對(duì)接受體）  堿（電子對(duì)給予體）      反應(yīng)產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應(yīng)中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

 

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