Question

15．向一體積為2L的恒容密閉容 器里充入1mol N₂和3mol H₂，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.10秒時達(dá)到平衡，c（NH₃）為0.4mol/L．下列說法正確的是（　�。�

• A． 向該容器中充入N₂，平衡正向移動
• B． 降低溫度能使混合氣體的密度增大
• C． 該反應(yīng)達(dá)平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為20%
• D． 研發(fā)高效催化劑可大大提高N₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 A．該容器中充入N₂，反應(yīng)物濃度增大；
B．恒容且氣體的質(zhì)量不變；
C．達(dá)到平衡，c（NH₃）為0.4mol/L，由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)化的c（H₂）為0.4mol/L×$\frac{3}{2}$=0.6mol/L；
D．催化劑催平衡移動無影響．

解答 解：A．該容器中充入N₂，反應(yīng)物濃度增大，則平衡正向移動，故A正確；
B．恒容且氣體的質(zhì)量不變，則降低溫度平衡正向移動，但混合氣體的密度不變，故B錯誤；
C．達(dá)到平衡，c（NH₃）為0.4mol/L，由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)化的c（H₂）為0.4mol/L×$\frac{3}{2}$=0.6mol/L，則達(dá)平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6mol/L}{1.5mol∥}$=40%，故C錯誤；
D．催化劑催平衡移動無影響，則研發(fā)高效催化劑不能提高N₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)化率的計算，題目難度不大．