某無(wú)色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2，則此溶液中可能存在

A．OH－、Ba2＋、Cl－、Na＋ B．H＋、Cl－、Na＋、SO42－

C．H＋、Cu2＋、[Al（OH）4]－、SO42－ D．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三9月調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學(xué)方程式_____________。

（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）步驟③中用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為__________（用離子方程式表示）。

（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、_________，得到的晶體主要成份是_________（填化學(xué)式）。第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是

A．分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．容量瓶使用前需要檢查是否漏水

C．配置0．1000 mol·L—1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

純堿一直以來(lái)都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長(zhǎng)一段時(shí)間來(lái)純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過(guò)數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國(guó)獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如圖所示：

（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說(shuō)明）_____________、______________。

（2）侯氏制堿法的最終產(chǎn)物是（化學(xué)式）_______________；其在水溶液中顯著的實(shí)質(zhì)是（離子方程式）：__________________。

（3）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：______________、_____________。這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮添加的順序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（5）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了_____________（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是______________（舉一例）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，壓強(qiáng)容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，下列說(shuō)法中，正確的是

A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p

C．m必定小于p D．m必定大于p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）+ 4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH2

若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ；

（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+ 3CH4（g）2Fe（s）+ 3CO（g）+6H2（g） ΔH>0

①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3．2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c．v（CO）與v（H2）的比值不變

d．固體的總質(zhì)量不變

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA KB（填“>”、“<”或“=”）�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些 。

a．H2的逆反應(yīng)速率

b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

d．CO的體積分?jǐn)?shù)

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：__________________________。

②當(dāng)A中消耗0．05mol氧氣時(shí)，B中________________極（填“a”或“b”）增重________________g。

（4）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，該過(guò)程中還原反應(yīng)的方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南洛陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：

A．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

往含等物質(zhì)的量的偏鋁酸鈉溶液與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的量與通入二氧化碳的量關(guān)系正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省莆田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是

A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

B．鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

C．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

D．偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O

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