15．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，斷鍵所需的能量就越大
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的所放出的熱量不同

分析 A．反應(yīng)中一定伴隨能量變化，為吸熱或放熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)速率與吸熱、放熱無關(guān)；
C．鍵能越大，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量越大；
D．熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)．

解答 解：A．生成物總能量可能高于或低于反應(yīng)物總能量，故A錯誤；
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，二者無必然的關(guān)系，故B錯誤；
C．鍵能越大，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，故C正確；
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的所放出的熱量相同，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、穩(wěn)定性與鍵能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列儀器名稱為“燒杯”的是（　　）
A．B．C．D．

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6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　�。�
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

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3．下列離子方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至溶液顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
D．向稀醋酸中加入石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．向硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉溶液，溶液立即變藍(lán)；再向上述溶液中滴加過量亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）碘化鉀與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式；2H++1CIO-+2I-═1CI-+1I2+1H2O
（2）用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
（3）以上實(shí)驗(yàn)條件下，SO42-、I2和CIO-的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是ClO-＞I2＞SO42-．

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20．關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）”的△H＜0
B．利用圖②所示裝置，可以實(shí)現(xiàn)在鐵制品上鍍銅
C．圖③表示在實(shí)驗(yàn)室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
D．圖④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀釋過程，其中線I表示NaOH

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7．在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，測得K=1．若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的1倍，測得A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，下列說法正確的是（　�。�
A．改變條件前后，B的轉(zhuǎn)化率均為40%
B．改變條件前后，C的反應(yīng)速率保持不變
C．若保持溫度和體積不變，在容器中再充入1molA和1molB，B的轉(zhuǎn)化率不變
D．若保持溫度和體積不變，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的轉(zhuǎn)化率增大

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4．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．氯水

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7．地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當(dāng)普遍的環(huán)境問題．用零價鐵去除水體中的硝酸鹽（NO3-）是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示．

作負(fù)極的物質(zhì)是鐵；正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
1小時pH接近中性接近中性
24小時pHNO3-的去除率接近100%＜50%
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
在pH=4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）為提高pH=4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2：①此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，F(xiàn)e2+的作用可能是Fe2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4．表中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有減小鐵粉的顆粒大小，增大反應(yīng)接觸面積或加入活性炭，形成微電池．（寫出一條）

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