【題目】瑞巴匹特為新型抗?jié)兯,它可保護(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如下:
已知:Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)A的化學(xué)名稱為_______,A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)化合物C中官能團(tuán)的名稱為________。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為__________。
(4)C→D的轉(zhuǎn)化過程中,生成的另一種產(chǎn)物為HCl,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(5)芳香族化合物Z是X的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且Z的核磁共振氫譜中有3組峰,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(任寫一種)。
(6)已知:①HOCH2CH2CHO
②CH3CH2OHCH3CH2Br。
請(qǐng)寫出以A和為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線流程圖____。合成路線流程圖示例如下:
【答案】 1,3—丙二酸二乙酯 +2NaOH→NaOOCCH2COONa+2C2H5OH 氨基、酯基 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) Cl COC1 (或 ) HOCH2CH2CHO→CH2CH2CH2OHBrCH2CH2CH2Br
C2H5ONa②CH2(COOC2H5)2 i.KOH、H2O ii.H+(4分)
【解析】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的化學(xué)名稱為1,3—丙二酸二乙酯,酯可在NaOH溶液中發(fā)生堿性水解,1,3—丙二酸二乙酯與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH→NaOOCCH2COONa+2C2H5OH;
(2)化合物中官能團(tuán)的名稱為氨基、酯基;
(3)有生成的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);反應(yīng)②是加氫還原生成,其反應(yīng)類型為還原反應(yīng);
(4)→的轉(zhuǎn)化過程中,生成的另一種產(chǎn)物為HCl,根據(jù)產(chǎn)物的碳架結(jié)構(gòu)并結(jié)合原子守恒,可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(5)芳香族化合物Z是X的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有苯環(huán)和醛基,且Z的核磁共振氫譜中有3組峰,說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱性比較強(qiáng),則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(或 )。
(6)根據(jù)已知信息,由和制備的合成路線流程圖為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是
A. 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
B. 中所有原子可能共平面
C. 1 mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D. —C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物的同分異構(gòu)體有24種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:( )
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 熔點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | ﹣97.8 | 易溶于水 |
3,5-二甲氧基苯酚 | 172~175 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
下列說法正確的是( )
A. 分離出甲醇的操作是結(jié)晶 B. 間苯三酚與苯酚互為同系物
C. 上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng) D. 洗滌時(shí)可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置Ⅰ是—種可充電電池,離子交換膜只允許Na+通過,電池充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+ NaBr33NaBr+Na2S4;裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬,閉合開關(guān)K時(shí),b極附近先變紅色。下列說法正確的是
A. 放電時(shí),電極A的反應(yīng)式為:2S22--2e-=S42-
B. 放電時(shí),正極的反應(yīng)式為:Br3- +2e-=3Br-
C. 裝置Ⅰ放電時(shí),Na+的移動(dòng)方向?yàn)殡姌OA→電極B
D. 裝置Ⅱ若將a、b的銅棒、鉛筆芯互換,反應(yīng)現(xiàn)象仍然相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】興奮劑是體育比賽中禁用的藥物,曾獲得2013年歐洲冬季錦標(biāo)賽4×400米接力銀牌的俄羅斯運(yùn)動(dòng)員科特爾雅洛娃,近日被查出使用含有興奮劑成分的藥物。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于它的說法中不正確的是( )
A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.該有機(jī)物屬于芳香烴
C.既能發(fā)生還原反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)
D.1 mol 該物質(zhì)最多跟5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物在材料制造、有機(jī)合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)VB2是一種導(dǎo)電陶瓷材料,基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖為_______。
(2)B、C、N三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。
(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用,硼的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示。
BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 | |
沸點(diǎn)/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是__________________。
②用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能夠發(fā)生的原因:____________。
制備環(huán)硼氨烷的方法如下:
BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________;與B3N3H6互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(4)立方氮化硼的熔點(diǎn)為3000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=361.5pm。
①立方氮化硼的晶體類型為_______________。
②緊鄰的兩個(gè)硼原子間的距離為_______(列出計(jì)算式即可) pm。
③立方氮化硼的密度為_____(列出計(jì)算式即可)g㎝-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型不同的是( )
A. NaCl和LiBr B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。
(1)寫出基態(tài)B原子的軌道表達(dá)式___________________。
(2)三價(jià)B易形成配離子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為___________________ (標(biāo)出配位鍵),其中心原子的雜化方式為式________,寫出[BH4]-的兩種等電子體________________。
(3)圖1表示多硼酸根的一種無限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。
(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),圖2表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。層間存在的作用力有_________________;硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是_____________________。
(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低,原因是_________________________________________。
(6)鎂屬六方最密堆積(圖3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,若鎂原子半徑為apm,則鎂晶體的密度為_________________________________g/cm3(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。
Ⅰ.工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。
②過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。
(2)步驟③中肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為_________。
Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)_________(精確到0.01)。
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