利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

MnO2

石蕊溶液

石蕊溶液先變紅后褪色

B

濃硫酸

蔗糖

品紅

濃硫酸有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

生成BaSO3白色沉淀

D

醋酸

Na2CO3

苯酚鈉溶液

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與質(zhì)性題）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子價(jià)層電子中有兩個(gè)未成對(duì)電子

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

Z

Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

W

W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）X的電負(fù)性比Y的________(填“大”或“小”)；

X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）W在周期表中的位置是 ，其基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布式為 。

（3）Z2Y2的電子式為 ，請(qǐng)寫(xiě)出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在XY2分子中X原子的雜化方式為 ，其分子的空間構(gòu)型為 。氫、X、Y三種元素可共同形成多種分子和一種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )

A．v(N2)=0.1mol•L﹣1•s﹣1 B．v(H2)=0.1mol•L﹣1•min﹣1

C．v(NH3)=0.15mol•L﹣1•min﹣1 D．v(H2)=0.3mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是

A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同

B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣

C．次氯酸和過(guò)氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的

D．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出CO2的結(jié)構(gòu)式__________。

（2）由上述數(shù)據(jù)計(jì)算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響，下列正確的是__________(填序號(hào))

①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③當(dāng)生成1mol甲醇的同時(shí)，生成1molCO2，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_________；該溫度條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)為_(kāi)_________(計(jì)算出結(jié)果)

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為硫酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B．CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

A．己烷和苯 B．乙烯和乙炔 C．乙醇和乙醛 D．甲苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法中正確的是( )

A．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R﹤W

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．原子半徑：Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽師大附中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________________；

（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1

②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1

③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1(“•”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子)

寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________；

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)+BC(g)?X(g)；△H=-d J•mol-1(d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2mol A2、1mol BC

1mol X

4mol A2、2mol BC

平衡時(shí)n(X)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_(kāi)____；

②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_____(填序號(hào))

A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2 E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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