在19g某二價金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對原子質(zhì)量為
 
．
考點：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：由Cl-的物質(zhì)的量求出RCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=
m
n
來確定RCl2的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對原子質(zhì)量．
解答： 解：氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為
0.4mol
2
=0.2mol，
則M（ACl2）=
19g
0.2mol
=95g/mol，
所以ACl2相對分子質(zhì)量為95，A的相對原子量為95-71=24，
故答案為：0.2mol；24．
點評：本題考查物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：MOH為一元弱堿，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1則MOH在水溶液中電離的△H為（　　）
A、+33.1kJ?mol-1
B、-81.5 kJ?mol-1
C、+45.2 kJ?mol-1
D、-33.1 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CN-為擬鹵素離子，（CN）2性質(zhì)和鹵素類似．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、（CN）2可以和H2反應(yīng)
B、（CN）2不能和堿反應(yīng)
C、CN-具有還原性
D、（CN）2的性質(zhì)活潑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B、28g 硅單質(zhì)中所含的Si-Si共價鍵數(shù)目為2NA
C、標況下22.4LC2H4和C3H6的混合氣體完全燃燒后，生成的CO2分子數(shù)目為2.5NA
D、pH=13的NaOH溶液中所含的OH-的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于摩爾的說法中正確的為（　　）
A、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
B、摩爾是表示物質(zhì)多少的單位
C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
D、摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是（　　）
A、OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
B、2OH-+CO32-+3H+═HCO3-+2H2O
C、2OH-+CO32-+4H+═CO2+3H2O
D、OH-+CO32-+3H+═CO2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，某同學(xué)做出了如圖所示的歸納，下列對應(yīng)正確的是（　�。�
選項XYZ
A混合物溶液膠體
B酸強酸硫酸
C純凈物無機物甲烷
D化合物堿性氧化物酸性氧化物
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是
 
．
A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗．
實驗酸或堿現(xiàn)象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色
B1滴水緩慢變淺棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色
該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是
 
．
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I-的離子方程式
 
．
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取
 
mL30%H2O2溶液放入
 
（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實驗時，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+H2O2=KOH+I2，認為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用．請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確．
 

 
．
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是
 
（填序號）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、n mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫兩項）．
（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達平衡狀態(tài)
 
（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化         
B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍
C．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N-H鍵
D．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）n=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案