設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nA個(gè)NO分子和0.5nA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33.6L
  2. B.
    常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4nA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為nA
  4. D.
    在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nA
C
分析：A、依據(jù)微粒數(shù)計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)一氧化氮和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮?dú)怏w和四氧化二氮存在化學(xué)平衡，利用氣體摩爾體積計(jì)算判斷；
B、依據(jù)氦氣是單原子分子計(jì)算核外電子數(shù)；
C、依據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氮?dú)夂脱鯕夥肿邮请p原子分子計(jì)算判斷；
D、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
解答：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nA個(gè)NO分子物質(zhì)的量為1mol，0.5nA個(gè)O2分子物質(zhì)的量為0.5mol，混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2；恰好生成二氧化氮為1mol，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡所以實(shí)際氣體物質(zhì)的量小于1mol，故A錯(cuò)誤；
B、氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)2mol，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馕镔|(zhì)的量物質(zhì)的量為0.5mol，氧氣和氮?dú)舛际请p原子分子，所以含原子物質(zhì)的量為1mol，即nA，故C正確；
D、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，化合價(jià)變化為KIO3～I(xiàn)2～5e-；HI～I(xiàn)2～e-，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5nA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查化學(xué)平衡中的分子數(shù)計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，關(guān)鍵是稀有氣體是單原子分子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）在反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如下：

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①?gòu)纳锎x過程看，b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A．自養(yǎng)需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型

C．自養(yǎng)厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型

（2）寫出a過程的化學(xué)方程式_________________。

（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，請(qǐng)寫出其離子方程式___________________________。

（4）下列不屬于細(xì)菌冶金特點(diǎn)的是_____________________。

A．對(duì)貧礦、尾礦的開采更有價(jià)值

B．中間產(chǎn)物FeSO4和S可再次被細(xì)菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環(huán)使用

C．所有的細(xì)菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D．能大大降低能源消耗，減少污染

（5）工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應(yīng)________。

（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產(chǎn)Amol Cu（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，電子電量為e庫(kù)侖），求電解槽中的平均電流________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如下：

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①?gòu)纳锎x過程看，b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A．自養(yǎng)需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型

C．自養(yǎng)厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型

（2）寫出a過程的化學(xué)方程式_________________。

（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，請(qǐng)寫出其離子方程式___________________________。

（4）下列不屬于細(xì)菌冶金特點(diǎn)的是_____________________。

A．對(duì)貧礦、尾礦的開采更有價(jià)值

B．中間產(chǎn)物FeSO4和S可再次被細(xì)菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環(huán)使用

C．所有的細(xì)菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D．能大大降低能源消耗，減少污染

（5）工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應(yīng)________。

（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產(chǎn)Amol Cu（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，電子電量為e庫(kù)侖），求電解槽中的平均電流________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如下：

1．（1）從生物代謝看，（b）過程屬        作用；

 （2）氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應(yīng)是      。

2．寫出（a）過程的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3．人們可利用Fe2(SO4)3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，請(qǐng)你寫出其離子反應(yīng)方程式。

4．工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。寫出電解過程中的電極材料和電極反應(yīng)。某工廠按此原理，平均每秒生產(chǎn)A mol精銅，求電解機(jī)槽中平均電流強(qiáng)度。（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 N，每個(gè)電子帶電量為e C）

5．請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N。。則下列說法正確的是                                                       （    ）

A．7．1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O．1 NA

B．1．0L濃度為1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1．0 N2

C．常溫下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子數(shù)小于0．2 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1．0 NA

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