Question

18．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 已知HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O△H=-57.3kJ/mol，則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ
• B． 已知2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ/mol^-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ/mol
• C． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
• D． 已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
C．物質(zhì)能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定；
D．固態(tài)硫具有能量較低，則第一個(gè)反應(yīng)放出熱量減小，而焓變?yōu)樨?fù)值，則△H₁＞△H₂．

解答 解：A．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，則含40.0gNaOH物質(zhì)的量為1mol的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3KJ，故A正確；
B．已知2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ/mol^-1，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，說(shuō)明1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，故B正確；
C．物質(zhì)能量越高越活潑，已知c（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，該過(guò)程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H₁＞△H₂，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，涉及燃燒熱、中和熱概念及物質(zhì)穩(wěn)定性比較，注意掌握反應(yīng)熱大小比較方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．