Question

【題目】

（1）需要稱量NaOH固體 克；

（2）需量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸________mL；

（3）定容時的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。

（4）配制過程中，下列實驗操作導致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有 。

A．量取濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取

B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面

C．稀釋濃鹽酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．定容時俯視刻度線

E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出

F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Answer 1

【答案】（1）2.0（2）4.2

（3）距離刻度線1～2 cm時 凹液面最低處與刻線相切

（4）B C D

【解析】試題分析：（1）根據(jù)大而近原則，必須選擇500mL容量瓶配制0.1 mol/L NaOH溶液，因此由m=nM=cVM計算時，不能按照如下方法計算0.1 mol/L×450×10-3L×40g/mol = 1.8g，應按0.1 mol/L × 500 × 10-3L × 40 g/mol = 2.0g（托盤天平的精確度為0.1g）；設所需濃鹽酸的體積為x mL，由ρVw可知溶質(zhì)的質(zhì)量為1.19 g/cm3×x mL×36.5%，由m=nM=cVM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量為0.2 mol/L×250×10-3L×36.5g/mol，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等可得：1.19 g/cm3×x mL×36.5% =" 0.2" mol/L×250×10-3L×36.5g/mol，解得：x="4.2" mL（量筒的精確度為0.1 mL）；（3）定容時的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對n的大小有（或沒有）影響時，對V的大小就沒有（或有）影響；A、量取濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，該情況將導致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏��；B、用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，該情況將導致n偏大，但對V無影響，因此（即c）偏大；C、稀釋濃鹽酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中，該情況對n無影響，但熱脹冷縮能使V偏小，因此（即c）偏大；D、定容時，俯視刻度線，該情況導致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大；E、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出，該情況導致V偏大，但對n無影響，因此因此（即c）偏��；F、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，該情況導致V偏大，但對n無影響，因此因此（即c）偏�。淮鸢高xBCD。