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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和PCl3的立體結構，兩個結論都正確的是（）

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構型，分子中中心原子價層電子對個數(shù)=σ個數(shù)+孤電子對個數(shù)，如果價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，則為正四面體結構，如果價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，則為三角錐形結構，如果價電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，則為V形，據(jù)此分析解答．

解：H2S中價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4且含有2個孤電子對，所以其立體結構為V形；

PCl3中價層電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4且含有1個孤電子對，所以其立體結構為三角錐形，

故選B．

練習冊系列答案

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(1)若以反應中消耗的HCl表示反應速率，設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速度為v3，則v1v2v3從大到小的順序為，其中造成v1和v2大小關系的主要原因是

(2)為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是 (填編號)

A．蒸餾水 B．Na2CO3 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸

(3)若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1

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Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：

FeOCr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

(2)固體A中主要含有 (填寫化學式)。

(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時，其目的是。

(4)Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 (g/100g水)	0℃	28[來	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

①該反應能發(fā)生的理由是。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、、、過濾、洗滌、干燥得到晶體。

(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量________(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為______ (用含m、n的代數(shù)式表示)。