【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中,陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol Cl2溶于水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5 g NO1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

A. 未給出體積,無法計算物質(zhì)的量,A錯誤;

B. Cl2溶于水中,部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NAB錯誤;

C. 1.5 g NO0.05mol,1.6 g O20.05mol,充分反應(yīng),2NO+ O2= 2NO2,0.05mol NO全部反應(yīng)生成0.05mol NO2,剩余O20.025mol,體系中還存在2NO2 N2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒,所以0.05mol NO2中原子總數(shù)0.15 NA,為0.025mol O2中原子總數(shù)0.05 NA,反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確;

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是氣體,無法計算,D錯誤;故答案為:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS,

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是

A.反應(yīng)、中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B.反應(yīng)中每生成3molFeS時,共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D.每生成4 molSb時,反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分:

請回答下列問題:

(1)代表金剛石的是________(填編號字母,下同),其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。

(3)代表NaCl的是________,每個Na周圍與它最接近且距離相等的Na________個。

(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個Cs________Cl緊鄰。

(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與________CO2分子緊鄰。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

已知:①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

(1)濾渣I中的主要成分除了MnO2S還有___________ (化學(xué)式),請寫出浸取反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式:_____。

(2)常溫下除鐵時加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____,若加A后溶液的pH調(diào)為5,則溶液中Fe3的濃度為____mol/L。

(3)寫出沉錳”(Mn2)過程中反應(yīng)的離子方程式:_____

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____(寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列敘述中正確的是

A.25 時,RSO4Ksp約為4.9×10-5

B.將濃度均為6×10-5mol/LRCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀

C.c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀

D.相同溫度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對實驗方案的設(shè)計或評價合理的是( )

A.經(jīng)酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中,一段時間后導(dǎo)管口有氣泡冒出

B.圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減

C.圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶,然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)

D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池,可連續(xù)使用一個月,其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH2CO32﹣+6H2O,則有關(guān)說法正確的是

A.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

D.放電一段時間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一個一定容積的密閉容器中放入3 mol X2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)2Z(g)R(g),達(dá)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為φ1。維持溫度不變,若把6 mol X3 mol Y放入該容器中,達(dá)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為φ2,則φ1φ2的關(guān)系是(  )

A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1φ2D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時,利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性,常用BaSO4做內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視。

.請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由:__

.請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3__。

.某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:①5mL 20mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液 40mL0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液 40mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中,溶解至飽和。

1)以上各溶液中,c(Ba2)的大小順序正確的是__,BaSO4的溶解度的大小順序為__(填序號)

A.③>①>④>② B.③>①>②>④

C.①>④>③>② D.①>③>④>②

2)已知25℃時,Ksp(BaSO4)1.1×10-10,上述條件下,溶液③中的c(SO42-)__,溶液②中c(Ba2)__

3)某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合,則混合溶液的pH__(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)

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