（10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) △H<O，達到平衡后，生成了a mol SO3。
(1) 溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為                 (用字母a的表達式表示)
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的。現(xiàn)加入8mol SO2和6mol O2，達到平衡后SO3氣體的物質(zhì)的量為          mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3氣體，達平衡后SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則x=        ，平衡后SO3的物質(zhì)的量是       mol。(用含a的表達式表示)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=          mol/（L·min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是          。
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離    D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為：                                  ；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學(xué)能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)：___________________
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是  __。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定條件下反應(yīng)達到平衡.則下列說法中不正確的是
A.達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率:A＜B
B.起始時的反應(yīng)速率:A=B,反應(yīng)完成時的平均速率:A＜B
C.達到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發(fā)生移動
D.若再向A中充入2molSO3,平衡時SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為1.2mol·L-1。
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式                        ，
2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為                         
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，
則正反應(yīng)為           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）若將容器體積縮小至1L，反應(yīng)達到平衡時C的濃度為         mol·L-1，
平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,固定容積的密閉容器中進行的可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再改變時,表明反應(yīng)已達平衡的是
A．混合氣體的密度不變
B．A的消耗速率與D的生成速率相同
C．單位時間內(nèi)有1 mol A生成的同時,有1 mol C 消耗
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2 N2O4△H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列有說法正確的是
A．曲線Y表示NO2濃度隨時間的變化
B．a(chǎn)點表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．c點表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)
D．25min時，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，改變一個條件(x)，下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是(　)

 
x
y
A
溫度
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
B
壓強
A的百分含量
C
再通入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
加入催化劑
A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應(yīng)M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯誤的是    (　　)

A．通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)<v(C)
C．在T1、D狀態(tài)時，v正<v逆
D．在T2、B狀態(tài)時，改變體積始終有v正＝v逆，則n＝2

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