精英家教網(wǎng)[化學(xué)一-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,已知A原子2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的;F2+離子核外各亞層電子均已充滿.
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫出D原子核外電子排布式
 

(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
;(用元素符號(hào)表示)
(3)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物熔點(diǎn)
 
;(填“高”或“低”)理由是
 
;
(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
;是
 
分子;(填“極性”或“非極性”)
(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu):該化合物化學(xué)式為
 
;(a)中E原于配位數(shù)為
 
分析:周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,A原子2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,A原子核外電子排布式為1s22s22p3,則A是N元素;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C是Al元素;E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,E原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,E是S元素;化合物B2E的晶體為離子晶體,B顯+1價(jià)為第IA族元素,B的原子序數(shù)大于N元素、小于Al元素,所以B是Na元素;結(jié)合原子序數(shù)可知D處于第三周期,D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的,單質(zhì)為原子晶體,所以D是Si元素;F2+離子核外各亞層電子均已充滿,F(xiàn)原子序數(shù)大于S元素,則處于第四周期,F(xiàn)2+離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,故F原子核外電子數(shù)為30,則F是Zn元素,據(jù)此解答.
解答:解:周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,A原子2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,A原子核外電子排布式為1s22s22p3,則A是N元素;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C是Al元素;E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,E原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,E是S元素;化合物B2E的晶體為離子晶體,B顯+1價(jià)為第IA族元素,B的原子序數(shù)大于N元素、小于Al元素,所以B是Na元素;結(jié)合原子序數(shù)可知D處于第三周期,D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的,單質(zhì)為原子晶體,所以D是Si元素;F2+離子核外各亞層電子均已充滿,F(xiàn)原子序數(shù)大于S元素,則處于第四周期,F(xiàn)2+離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,故F原子核外電子數(shù)為30,則F是Zn元素,
(1)D是Si元素,硅原子核外有14個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子核外電子排布式為:1S22S22P63S23P2,
故答案為:1S22S22P63S23P2
(2)A、B、C、D分別是N、Na、Al、Si元素,同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),同一主族中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以第一電離能:Na<Al<Si<P,P<N,
所以這幾種元素的第一電離能大小順序是:Na<Al<Si<N,
故答案為:Na<Al<Si<N;
(3)B的氯化物是NaCl,D的氯化物是SiCl4,氯化鈉是離子晶體,四氯化硅是分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體,故答案為:高;NaCl是離子晶體,SiCl4是分子晶體;
(4)E是S元素,SO3分子S原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì),所以為平面正三角形結(jié)構(gòu),三氧化硫分子中正負(fù)電荷重心重合,為非極性分子,故答案為:平面正三角形; 非極性;
(5)①E是S元素,F(xiàn)是Zn元素,S原子個(gè)數(shù)=8×
1
8
+6×
1
2
=4,Zn原子個(gè)數(shù)=4,所以該晶胞中S、Zn原子個(gè)數(shù)之比=4:4=1:1,所以其化學(xué)式為ZnS,故答案為:ZnS;   
 ②根據(jù)圖知,每個(gè)S原子連接4個(gè)Zn原子,所以其配位數(shù)是4,
故答案為:4.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,利用均攤法、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答,難點(diǎn)是S原子配位數(shù)的判斷,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:精英家教網(wǎng)
(1)寫出Y原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1個(gè)Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
,其中Y原子的雜化軌道類型為
 

(3)元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體,則元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(4)圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)Z原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別.下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
 
(填標(biāo)號(hào)).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該氯化物的化學(xué)式是
 
.已知其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,則其晶體密度為
 
g?cm-3(列出算式即可).該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)元素金(Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中W原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置.該晶體中原子之間的作用力是
 
;該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將W原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途.
(1)已知鐵是26號(hào)元素,寫出Fe2+的電子排布式
 

(2)已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵(Fe2Cl6)分子的氣體,該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
,你認(rèn)為該分子是否為平面形分子?
 

(3)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]俗稱黃血鹽,它可用做顯影劑,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
 
(從下列選項(xiàng)中選填:A.離子鍵   B.共價(jià)鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵).黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-,CN-
 
互為等電子體(填一種即可).CN-還可與H+結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
,該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
 

(4)黃血鹽溶液與Fe3+反應(yīng)可生成一種藍(lán)色沉淀,該物質(zhì)最早由1704年英國(guó)普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn),因此取名為普魯士藍(lán),化學(xué)式可表示為KxFey(CN)z.研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn),且自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示:
精英家教網(wǎng)
根據(jù)甲圖可得普魯士藍(lán)的化學(xué)式為
 
,忽略K+,上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中,圖
 
是普魯士藍(lán)的晶胞.若把CN-看成直線,則該晶胞與《選修3》教材上的
 
(填化學(xué)式)的晶胞結(jié)構(gòu)圖高度類似.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,超過(guò)400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         。

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為         。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三4月雙周練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,超過(guò)400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         。

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為         。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,超過(guò)400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         。

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為         。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案