Question

【題目】某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是_______(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉移的電子數(shù)是_________________。

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的____(填“正”或“負”)極相連。

(3)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用兩為個相關的方程式表示)①_________________②__________________________。

(4)精煉銅時，粗銅應與直流電源的______(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
開始沉淀時的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀時的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學認為應將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________________。

Answer 1

【答案】 C 0.4NA或2.408×1023 負 Al－3e－===Al3＋ Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 正 將Fe2＋氧化為Fe3＋ 不正確 同時會使Cu2＋生成沉淀而除去

【解析】

(1)充電時,陰極上得電子生成Fe而發(fā)生還原反應,放電時生成的質(zhì)量,轉移電子數(shù)或,
因此，本題正確答案是:C;或。
(2)作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護,作電解池陰極金屬應該與電源負極相連,因此，本題正確答案是:負。
(3)鋁作陽極,陽極上電極反應式為;陽極上生成的鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,所以溶液變渾濁↓,
因此，本題正確答案是:、↓。
(4)精煉粗銅時,粗銅作陽極、純銅作陰極,所以粗銅與電源正極相連;雙氧水具有強氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子;當溶液的時,銅離子能生成沉淀而被除去,
因此，本題正確答案是:正;將氧化為;不正確;同時會使生成沉淀而除去。