Question

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答：

（1）HmDm的結構式___________________。

（2）、的還原性強的為：_________，能證明其還原性強弱的離子方程式為_______。

（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其化學方程式為：_________________。

（4）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的化學方程式__________________________________。在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是____________。

（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

Answer 1

【答案】 S2－ Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ Cl2 + 2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O H2 S+ NaOH= NaHS+ H2O 離子鍵和共價鍵 Na、S

【解析】短周期元素中，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，則A處于IA族，B的氧化物既可以與強酸反應，又可以與強堿反應，則B為Al、A為Na；A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍，則D的質子數(shù)為(11+13)/3=8，故D為O元素；由①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結構，所以E為Cl元素，則

（1）由上述分析可知，HmDm是雙氧水，結構式為H－O－O－H；（2）元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，S元素的非金屬性小于Cl元素，所以還原性強弱順序為S2-＞Cl-，氯氣能氧化硫離子生成硫單質，反應方程式為Cl2 + S2－=2Cl－+ S↓；（3）E是氯氣，A與D形成的化合物的水溶液是NaOH，二者反應的化學方程式為Cl2 + 2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O；（4）常溫下，將等物質的量濃度的H2S溶液和A的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉溶液等體積混合生成NaHS，該反應的化學方程式為H2S+ NaOH= NaHS+ H2O。NaHS中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；（5）A、B、C、E單質分別是Na、Al、S、Cl2，根據(jù)單質能連續(xù)被氧氣氧化，其氧化物2能與水反應生成，符合條件的是Na和S。