Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問(wèn)題：

（1）元素o為25號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式______．

（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為______．

（3）d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）_________________．

（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是______．

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d54s2　 sp3　 F〉O〉N　 Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

【解析】（1）元素o為25號(hào)元素，是Mn元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；（2）d與a分別是N和H，二者反應(yīng)的產(chǎn)物是氨氣，中心原子的雜化形式為sp3；（3）同周期自左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>F＞O＞N；（4）由于 Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。