Question

17．可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂                          
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   
④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變
⑤NH₃、N₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)都不再改變            
⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變
⑦正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/（L•min）

• A． 全部
• B． ①③④⑤
• C． ②③④⑤⑦
• D． ③⑤⑥⑦

Answer 1

分析 反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；                          
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿(mǎn)足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；
③該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤NH₃、N₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；            
⑥混合氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/（L•min），表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿(mǎn)足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．