Question

2．已知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數K值與溫度的關系如表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時達平衡．下列說法不正確的是（　�。�

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

• A． 反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=0.005 mol•L^-1•s^-1
• B． 增大壓強，正、逆反應速率均加快
• C． 該反應正向為吸熱反應，升高溫度，K值增大，平衡正向移動
• D． 達到平衡后，B的轉化率為50%

Answer 1

分析 830℃時，K=1.0，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時達平衡，設轉化的A為xmol，則
       A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始 0.2       0.2         0           0
轉化 x            x          x           x
平衡0.2-x       0.2-x      x           x
$\frac{x×x}{（0.2-x）×（0.2-x）}$=1.0，解得x=0.1，
A．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．增大壓強，正逆反應速率增大；
C．由表格數據可知，溫度越大，K越小，則正反應為放熱反應；
D．結合轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%．

解答 解：830℃時，K=1.0，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時達平衡，設轉化的A為xmol，則
       A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始 0.2       0.2         0           0
轉化 x            x          x           x
平衡0.2-x       0.2-x      x           x
$\frac{x×x}{（0.2-x）×（0.2-x）}$=1.0，解得x=0.1，
A．反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10s}$=0.005 mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．增大壓強，正逆反應速率增大，該反應中正逆反應速率同等程度增大，故B正確；
C．由表格數據可知，溫度越大，K越小，則正反應為放熱反應，則升高溫度，K值減小，平衡逆向移動，故C錯誤；
D．達到平衡后，B的轉化率為$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%=$\frac{0.1mol}{0.2mol}$×100%=50%，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉化率計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意表格中信息的應用，題目難度不大．