A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

完成下列問題：

（1）A的電子式_____________。

（2）D與甲溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：——————————。

（3）丙的水溶液顯_____________（填“酸”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）___________________________________________。

（4）一定條件下，2 mol B 與3 mol D 的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式為________________________。

（1）H∶H  （2）2FeCl3+Fe====3FeCl2  （3）堿  +2H2OAl（OH）3+OH-  （4）FeO


解析:

本題主要考查鋁、鐵的化學(xué)性質(zhì)及學(xué)生的綜合推斷能力。B是能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)，故B為Al或Si，根據(jù)B+乙氧化物+D，聯(lián)想到Al能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，所以B為Al，然后依次推出A為H2，丙為NaAlO2。因?yàn)镈+H2O（g）H2+乙，而乙又能參與鋁熱反應(yīng)，因此D為Fe，乙為Fe3O4，有關(guān)反應(yīng)為：

    3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑

    8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

    據(jù)D+C甲，而D與甲溶液能反應(yīng)，所以C為Cl2，甲為FeCl3，反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3，2FeCl3+Fe====3FeCl2。

    2 mol Al與3 mol W起反應(yīng)，據(jù)鋁、鐵元素得失電子總數(shù)相等及原子守恒推知W為FeO，反應(yīng)方程式為：

    2Al+3FeOAl2O3+3Fe

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A
Si
Si
  B
Na
Na
  C
P
P
   D
N
N

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HNO3
HNO3
，堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
F
F
，電負(fù)性最大的元素是
F
F
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
高
高
（填“高“或“低“），原因
氨氣分子之間含有氫鍵
氨氣分子之間含有氫鍵

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是
26
26
，E元素在周期表的第
四
四
周期，第
Ⅷ
Ⅷ
族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
d
d
區(qū)．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
原子
原子
晶體、
離子
離子
晶體、
分子
分子
晶體
（7）畫出D的核外電子排布圖
，這樣排布遵循了
泡利
泡利
原理和
洪特
洪特
規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．
（2）寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
，用化學(xué)方程式表示該過程的原理：
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．若要提純?cè)撃z體，采用的操作方法叫
滲析
滲析
．此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫序號(hào)字母）
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時(shí)間后，X極附近的現(xiàn)象是
紅褐色加深
紅褐色加深
．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．
（5）G的水溶液顯
堿
堿
性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
．
（6）J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種有機(jī)物，它們的分子中均含有2個(gè)碳原子，其中A和B是烴．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13，B與HCl反應(yīng)生成C，C和D混合后加入NaOH并加熱可生成B．
（1）判斷A、B、C、D各是哪種有機(jī)物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）寫出題中所涉及的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素．又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍．這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體，其中一種氣體易燃燒，另外兩種為固體，其中一種是黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末．
（1）寫出元素符號(hào)：A
H
H
B
O
O
C
Na
Na
D
S
S
．
（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：
NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（3）用電子式表示化合物C2D形成過程
．
（4）用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)．寫出通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)式是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)，b與c形成化合物的電子式為精英家教網(wǎng)下列比較中正確的是（　�。�
A、原子半徑：a＞c＞d＞bB、最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞aC、原子序數(shù)：a＞d＞b＞cD、單質(zhì)的氧化性a＞b＞d＞c

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