6.簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題
(1)新裝修的家居會(huì)釋放出有害物質(zhì),請(qǐng)列舉一例能減少室內(nèi)空氣污染的方法多開(kāi)窗通風(fēng).
(2)大氣中二氧化碳含量的增加引起“溫室效應(yīng)”,人類應(yīng)采取的防止“溫室效應(yīng)”的措施有開(kāi)發(fā)新能源.
(3)不能直接用手拿金屬鈉的原因是金屬鈉會(huì)和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉,腐蝕皮膚.
(4)2004年4月16日重慶某化工廠氯氣池泄漏,引起氯氣罐爆炸,消防人員用6個(gè)高壓水槍同時(shí)噴水和稀的燒堿溶液,以防止氯氣擴(kuò)散,其原理是氯氣能溶于水,也能與燒堿溶液反應(yīng),減少有毒氣體氯氣的擴(kuò)散.

分析 (1)根據(jù)開(kāi)窗通風(fēng)可降低室內(nèi)甲醛的含量分析解答;
(2)為防止溫室效應(yīng)增強(qiáng),應(yīng)減少二氧化碳的排放,可從化石燃料、新能源等角度考慮;
(3)鈉為活潑金屬,容易與水分反應(yīng)生成具有腐蝕性的氫氧化鈉;
(4)氯氣能溶于水,也能與燒堿溶液反應(yīng).

解答 解:(1)開(kāi)窗通風(fēng)可降低室內(nèi)甲醛的含量,故答案:多開(kāi)窗通風(fēng);
(2)為防止溫室效應(yīng)增強(qiáng),應(yīng)減少二氧化碳的排放,少用化石燃料;限制CO2的排放;開(kāi)發(fā)新能源;保護(hù)地球上的森林資源;增加城市的綠地面積等等;故答案為:開(kāi)發(fā)新能源;
(3)金屬鈉性質(zhì)非;顫姡軌蚺c手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉,腐蝕皮膚,所以不能用手直接拿取金屬鈉,
故答案為:金屬鈉會(huì)和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉,腐蝕皮膚;
(4)因?yàn)槁葰饽苋苡谒,也能與燒堿溶液反應(yīng),所以消防人員用6個(gè)高壓水槍同時(shí)噴水和稀的燒堿溶液吸收泄漏的氯氣,
故答案為:氯氣能溶于水,也能與燒堿溶液反應(yīng),減少有毒氣體氯氣的擴(kuò)散.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)生活環(huán)境的污染及治理,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與生活的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.實(shí)驗(yàn)室欲用一定物質(zhì)的量濃度的濃硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸:
(1)若采用18.4mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為100.
(2)配制過(guò)程中需要下列儀器中的BCFG(填序號(hào)).A.托盤天平B.燒杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E.燒瓶F.玻璃棒G.膠頭滴管H.試管I.500毫升容量瓶
(3)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上.
A.用量筒量取濃H2SO4    B.溶液冷卻至室溫   C.反復(fù)顛倒搖勻
D.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線   E.洗滌量筒   F.稀釋濃H2SO4
G.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AFBGDC.
(4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度,處理的方法是D
(填序號(hào)).
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
C.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
D.重新配制
(5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫)
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C.定容時(shí)俯視偏大
(6)若用量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至刻度線,再攪拌均勻.你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.工業(yè)制硝酸過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( 。
A.O2是氧化劑B.NH3是氧化劑C.O2被還原D.NH3發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.閱讀分析下列材料:
材料1:純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖:
材料2:兩種有機(jī)物的物理性質(zhì):
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.51981.11易溶于水和乙醇及其他有機(jī)溶劑
丙三醇
C3H8O3
17.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶;易溶于其他有機(jī)溶劑
(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái),合適的方法是C(填字母,下同);將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是:蒸餾.
A、萃取    B、蒸餾    C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾    D、分液
(2)某純堿樣品中可能含有氯化鈉,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)加以證明:取樣品少許于試管中,加入蒸餾水溶解,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液.出現(xiàn)白色沉淀,證明含有氯化鈉 (寫出簡(jiǎn)要操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)兩套方案測(cè)定純堿樣品(含少量的氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
方案1:取mg純堿樣品,加入過(guò)量的鹽酸,充分反應(yīng)后,蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體,計(jì)算出純堿樣品純度.
方案2:取mg純堿樣品,溶于水加入過(guò)量的氯化鈣溶液,過(guò)濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體,計(jì)算出純堿樣品純度.
①寫出方案1涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②利用方案2中的數(shù)據(jù)計(jì)算該純堿的純度:$\frac{53a}{50m}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ•mol-1.根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是( 。
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)
B.元素Y是IIIA族元素
C.若元素Y處于第3周期,它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)
D.元素X與氯元素形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤氣.工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣,已知下列熱化學(xué)方程式:
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ•mol-1
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ•mol-1
(2)若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1,結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算,m=462.9.
(3)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:則此反應(yīng)為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置.
 
(1)寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑.
(2)能說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI變藍(lán)色.
(3)蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2氣體
(4)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能得出氧化性Cl2>Br2>I2的結(jié)論,理由是在探究氧化性Br2>I2時(shí),無(wú)法排除Cl2對(duì)Br2與KI反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的干擾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如表所示:
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
a.此平衡體系,升溫平衡向右移動(dòng).( A.向左、B.向右、C.不)
b.對(duì)原平衡,在t0時(shí)升高溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響,在圖中繪出速率變化圖.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.已知常溫常壓下,P2和P4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
2P2(g)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 695.4kJ•mol-1
P4(g)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 925.1kJ•mol-1.則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.2P2(g)═P4(g)△H=-229.7 kJ•mol-1B.P2制P4是放熱反應(yīng)
C.P2比P4更加穩(wěn)定D.等質(zhì)量時(shí),P2比P4具有的能量高

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同步練習(xí)冊(cè)答案